Alumīnija jodīds ir vienkārša ķīmiska viela, kas rodas, alumīnijam savienojoties ar jodu, un tā ir dabiski baltā vai dzeltenā krāsā. Alumīnija jodīds ir spēcīga Lūisa bāze, kas nozīmē, ka tai ir tukša orbitāle, kas var ņemt elektronu pāri no citas Lūisa bāzes, lai radītu Lūisa produktu. To izmantoja, lai izjauktu ķīmiskās saites starp savienojumiem, piemēram, CO un N-O. Alumīnija jodīds tiek izmantots kā elektrolīta piedeva litija jonu akumulatoros.

Alumīnija jodīds ir savienojums, kas sastāv tikai no alumīnija un joda. Tā ir jonu molekula, kas darbojas kā katalizators noteiktos organiskos procesos. Turklāt mēs iegūstam heksahidrātu, reaģējot metāliskajam alumīnijam vai alumīnija hidroksīdam ar joda ūdeņradi vai jodūdeņražskābi. Tā ir spēcīga Lūisa skābe, un tā absorbēs ūdeni no atmosfēras.
Tas arī dezoksigenē epoksīdus un šķeļ arilēterus.

Alumīnija jodīda formula

Tas ir dimērisks (sastāv no divām identiskām vienkāršākām molekulām), līdzīgs AlBr₃, un to veido Al₂es₆. Tās struktūras monomēriskās un dimēriskās versijas nosaka gāzes fāze. Turklāt AlI₃ir trigonāls plakans monomērs un savienojošais dimērs Al₂es₆ir identisks Al₂CL₆un Al₂Br₆. Abi elementi dabā sastopami atsevišķi, un alumīnija jodīds īpašos apstākļos attīstās laboratorijās un rūpniecībā. Jods parādās kā molekula I₂un alumīnijs brīvi eksistē atomu formā.

Alumīnija jodīda ķīmiskā formula ir AlI₃.

Sagatavošana alumīnija jodīdam

Jods ir halogēnu saimes loceklis, kas sastāv no ļoti reaģējošiem nemetāliem. Tomēr, tā kā tas ir diatomisks elements, tas ir ārkārtīgi reaģējošs un ievērojami stabilāks molekulu formā. Tā rezultātā I₂. tā kā alumīnijs notiek atomu formā, reakcija starp alumīniju un jodu ir,

Al + I₂⇢ AlI₃

salīdziniet ar java

Reakcija sākas ar diviem joda atomiem un beidzas ar trim joda atomiem. Tas notiek tāpēc, ka alumīnija atomam ir jāzaudē viens elektrons vai jāsaņem trīs elektroni, lai pabeigtu ārējā apvalka elektronus. Tāpat jodam ir jāiegūst vai jāzaudē 1 elektrons, lai pabeigtu savu ārējo apvalku. Tā rezultātā, lai pabeigtu alumīnija ārējo apvalku, ir nepieciešami trīs joda atomi.

Alumīnija jodīda fizikālās īpašības

arp-a komanda

• Tam ir bezkrāsains pulveris ar blīvumu 3,98 g/cm³.
• Tā kušanas temperatūra ir 189,4 ° C un viršanas temperatūra ir 360 ° C.
• Alumīnija jodīda molārā masa ir 407,69 g/mol.
• Tas šķīst ūdenī, etanolā, dietilēterī, oglekļa disulfīdā, piridīnā un sēra dioksīdā.

Alumīnija jodīda ķīmiskās īpašības

• Tas ir jonu savienojums, ko izmanto kā katalizatoru (viela, kas tiek pievienota, lai paātrinātu procesu) dažos organiskos procesos un kā aerosols dzīvnieku novietņu apstrādei.
• Tas arī ģenerē daudz siltuma, norādot, ka tas ir eksotermisks, tāpēc zinātnieki un nozares pārstāvji to vada īpašā karstumizturīgā traukā un dūmu pārsegā.
• Jodam reaģējot ar alumīniju ūdens klātbūtnē, veidojas purpursarkanie tvaiki.

Alumīnija jodīda izmantošana

• Mēs to parasti izmantojam kā dzīvnieku novietņu tīrīšanas līdzekli, jo tā tvaiki darbojas.
• Ar tā apstrādi iznīcina mikroorganismus, kas saimniecībā izraisa elpceļu slimības.
• Organiskajā ķīmijā tas var darboties kā katalizators, paātrinot reakciju starp elementiem vai savienojumiem.
• Tas arī sarauj oglekļa-skābekļa un slāpekļa-skābekļa saites.
• Tas arī novērš skābekļa atomu no epoksīdiem.

Jautājumu paraugi

1. jautājums: vai alumīnija jodīds ir šķidrums vai gāze?

Atbilde:

Alumīnija jodīds ir gāze, jo, kad pulverveida alumīnijs tiek sajaukts ar jodu karstumizturīgā traukā, lai sāktu reakciju. Violetie tvaiki, par kuriem mēs paskaidrojām iepriekš, veidojas, pievienojot dažus pilienus ūdens. Reakcijas radītais siltums noved pie joda cildenības vai pārvēršas no cietas uz gāzi.

2. jautājums: vai alumīnija jodīds ir indīgs?

Atbilde:

Tvaiku ieelpošana vai to norīšana var būt letāla. Smalki alumīnija pulveri var apvienoties ar gaisu, lai radītu sprādzienbīstamu kombināciju. Alumīnija jodīds, reakcijas produkts, agresīvi reaģē ar ūdeni. Sildot, alumīnija jodīds izdala uzliesmojošus tvaikus, kas, savienojoties ar gaisu un aizdegas, var eksplodēt un ir kodīgi visiem ķermeņa audiem.

3. jautājums: vai alumīnija jodīda struktūra ir jonu vai kovalenta?

Atbilde:

Alumīnija jodīds ir jonu savienojums, kurā ir viens alumīnija jons uz katriem trim jodīda joniem. Alumīnija jona lādiņš ir +3, bet jodīda jona lādiņš ir -1.

4. jautājums: kas īsti ir jodīda joni?

kas ir eksports Linux

Atbilde:

Jons I^–ir jodīda jons. Jodīdi ir savienojumi, kas satur jodu formālā oksidācijas pakāpē 1. Jodīds visbiežāk sastopams ikdienā kā jodētā sāls sastāvdaļa.

5. jautājums. Kas notiek, kad alumīnijs mijiedarbojas ar jodu?

Atbilde:

Ar ūdens pilieniem var sākt smalki izkliedēta alumīnija oksidēšanu ar jodu. Joda pārpalikums iztvaiko, veidojot dziļi violetu tvaiku, jo reakcija kļūst stipri eksotermiska.

string a int

6. jautājums: Kas ir alumīnija jodīda pulveris un kā tas darbojas?

Atbilde:

Alumīnija jodīds ir ķīmisks savienojums, kas sastāv no alumīnija un joda elementiem. Šis termins vienmēr attiecas uz savienojumu ar formulu AlI₃kas rodas alumīnijam reaģējot ar jodu vai HI iedarbojoties uz Al metālu.

7. jautājums: vai alumīnija jodīda sāls vai savienojums?

Atbilde:

Tas ir no bināro savienojumu grupas un neorganiskās Lūisa skābes, īpaša veida ķīmiskas vielas, kas spēj uztvert elektronu pāri. Alumīnija jodīds, tāpat kā citi alumīnija savienojumu veidi, var absorbēt ūdeni no gaisa. To bieži sauc par alumīnija sāli vai jodūdeņražskābi.