Ja jūs studējat ķīmiju, jūs, iespējams, uzzināsit par elektronegativitāti. Šajā rokasgrāmatā mēs noskaidrosim visu, kas jums jāzina par elektronegativitāti: kas tas ir, kāpēc tas ir svarīgi, kā tas tiek mērīts un elektronegativitātes tendences periodiskajā tabulā.
cast virkni uz int
Elektronegativitātes definīcija
Elektronegativitāte ir ķīmiska īpašība, kas mēra, cik iespējams, ka atoms kovalentajā saitē piesaistīs sev kopīgu elektronu pāri.
Elektronegativitāte ir svarīga, jo tā ļauj izveidot savienojumu starp atomiem. Jo augstāka ir elektronegativitāte, jo lielāka ir atoma tieksme piesaistīt elektronus.
Atomi veido molekulārus savienojumus, savienojoties ar citiem atomiem. Elektronegativitāte nosaka, kā pastāv saites starp atomiem. Jo lielāka atšķirība starp dažādu atomu elektronegativitātes vērtībām, jo polārāka ir starp tiem izveidotā ķīmiskā saite.
Elektronegativitāte nav nemainīga - tā var būt atkarīga no atoma vides. Tas nozīmē, ka lielākajai daļai atomu ir līdzīga elektronegativitāte neatkarīgi no to vides ir izplatītas skalas, ko izmanto elektronegativitātes aprēķināšanai.
Kā tiek mērīta elektronegativitāte?
Elektronegativitātes aprēķināšanai tiek izmantotas vairākas dažādas skalas. Polinga skala ir visizplatītākā un visplašāk pieņemtā elektronegativitātes aprēķina skala un tas ir tas, ko mēs izmantosim šajā rakstā.
Paulinga skala ir aprēķina metode, kuru sākotnēji ierosināja Linus Pauling. Pēc Polinga skalas fluoram tiek piešķirta elektronegativitāte 3,98, un visiem pārējiem elementiem tiek piešķirts vērtējums attiecībā pret to.
Cēzijs ir vismazāk elektronegatīvais elements periodiskajā tabulā (ar Polinga rezultātu 0,79); kamēr fluors ir elektronnegatīvākais (3,98).
Citas elektronegativitātes aprēķināšanas metodes ir Mullikena elektronegativitātes skala, Allred-Rochow elektronegativitātes skala, Sandersona elektronegativitātes izlīdzināšana un Alena elektronegativitātes skala.
Alena elektronegativitātes skala parasti tiek uzskatīta par vienkāršāko negatīvisma aprēķināšanas veidu, lai gan tā joprojām nav tā, kas tiek izmantota visbiežāk.
Elektronegativitātes diagramma
Šeit ir elektronegativitātes diagramma elementiem periodiskajā tabulā.
Vērtības zem elementiem norāda to elektronegativitāti, ko mēra pēc Polinga skalas.
Šeit ir elektronegativitātes vērtības dažiem izplatītiem elementiem:
| Elements | Elektronegativitāte, ko mēra pēc Polinga skalas |
| Ūdeņradis | 2.20 |
| Ogleklis | 2.55 |
| Slāpeklis | 3.04 |
| Skābeklis | 3.44 |
| Fluors | 3.98 |
| Sērs | 2.58 |
| Hlors | 3.16 |
Elektronegativitātes tendences
Apskatot diagrammu iepriekš, jūs varat redzēt noteiktas elektronegativitātes tendences elektronegativitātes diagrammā.
Parasti elementu elektronegativitāte palielinās no grupas apakšas uz augšu. Grupas ir periodiskās tabulas vertikālās kolonnas. Piemēram, ja skatāmies uz 1. grupu, jūs varat redzēt, ka francija (Fr) elektronegativitāte ir 0,79, savukārt ūdeņraža elektronegativitāte ir 2,20.
Elektronegativitāte laika posmā palielinās arī no kreisās puses uz labo, izņemot cēlgāzes. Periodi ir periodiskās tabulas horizontālās rindas. Piemēram, 3. periodā var redzēt, ka nātrija (Na) elektronegativitātes aprēķins ir 0,93, savukārt hlora (Cl), pēdējā elementa šajā periodā, elektronegativitāte ir 3,16.
Elektronegativitātes jautājumu paraugs
Eksāmenā var iegūt daudz dažādu jautājumu par elektronegativitāti. Šeit ir daži elektronegativitātes jautājumu paraugi, kas jums varētu rasties, kā arī atbildes.
jautājums 1
Sakārtojiet tālāk norādītos elementus secībā pieaug elektronegativitāte, izmantojot Polinga skalu: bārijs, kalcijs, cēzijs, fluors
Atbilde: Cēzijs, bārijs, kalcijs, fluors
2. jautājums
Pēc Polinga skalas slāpekļa un skābekļa elektronegativitāte ir attiecīgi 3,0 un 3,5.
Kāpēc skābeklis ir elektronnegatīvāks par slāpekli?
Skābeklim kodolā ir 8 protoni, savukārt slāpeklim ir tikai 7. Saistošais pāris vairāk pievilks skābekļa kodolu nekā slāpeklis, un tāpēc skābekļa elektronegativitāte ir lielāka.
java ir vienāds
Pēdējās domas
Elektronegativitāte ļauj izveidot savienojumu starp atomiem. Elektronegativitāte ir ķīmiska īpašība, kas mēra, cik iespējams, ka atoms kovalentajā saitē piesaistīs sev kopīgu elektronu pāri.
Ko tālāk?
Vai rakstāt pētniecisko darbu skolai, bet nezināt, par ko rakstīt? Mūsu ceļvedis pētniecības darbu tēmām ir vairāk nekā 100 tēmu desmit kategorijās, lai jūs varētu būt pārliecināti, ka atradīsit sev piemērotāko tēmu.
Vai vēlaties uzzināt ātrākos un vienkāršākos veidus, kā konvertēt starp Fārenheita un Celsija grādiem? Mēs esam jums nodrošinājuši! Apskatiet mūsu ceļvedi par labākajiem veidiem, kā pārvērst Celsija grādus pēc Fārenheita (vai otrādi).
Vai jūs zinātņu stundā mācāties par mākoņiem? Saņemiet palīdzību, lai identificētu dažāda veida mākoņi ar mūsu ekspertu ceļvedi.