NO hibridizācija ₂ ir sp ² . NO hibridizācijā tiek izveidotas trīs līdzvērtīgas hibrīda orbitāles₂. Slāpekļa dioksīds jeb NO₂sastāv no diviem skābekļa atomiem, kas apvienoti ar vienu slāpekļa atomu. NO hibridizācija₂ir lietderīgi izpētīt atomu orbitāļu izvietojumu un tā ietekmi uz to molekulāro struktūru un īpašībām.

Šajā rakstā mēs izpētīsim hibridizācijas ideju un sniegsim skaidru un saprotamu NO hibridizācijas skaidrojumu₂kopā ar abu tā jonu hibridizāciju NO₂⁺un NĒ₂^–.

Satura rādītājs

• Slāpekļa dioksīds [NO2]
• Kas ir slāpekļa dioksīda (NO2) hibridizācija?
• NO2+ un NO2- hibridizācija
• NO2 hibridizācija: FAQ

Kas ir hibridizācija?

Hibridizācija ķīmijā ir atomu orbitāļu apvienošanas process, lai izveidotu jaunas hibrīda orbitāles, kas ietekmē savienojuma molekulāro ģeometriju un savienojuma īpašības.

Ir dažādi hibridizācijas veidi:

• sp Hibridizācija
• sp ² Hibridizācija
• sp ³ Hibridizācija

Lasīt vairāk, Hibridizācija .

Kas ir slāpekļa dioksīda hibridizācija (NO₂)?

NO hibridizācija ₂ ir sp ² .

Šajā hibridizācijā tiek izveidotas trīs līdzvērtīgas hibrīda orbitāles. Šeit slāpeklis ir centrālais atoms, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem. Slāpeklī ir 5 valences elektroni, kas sakārtoti 2s²2p. Tagad viens 2s orbitāles elektrons un divi elektroni 2p orbitālē piedalījās NO hibridizācijā₂tādējādi kopumā veidojas trīs hibrīdorbitāles (1 + 2 = 3), kas dod sp²NO hibridizācija₂.

Sigmas saites rodas, kad šīs hibrīdās orbitāles pārklājas ar skābekļa orbitālēm, un slāpekļa atoma p orbitāle veido pi saiti ar skābekļa atomu.

virkne java metodēs

Slāpekļa dioksīds [NO₂]

Slāpekļa dioksīds rodas, apvienojot divus skābekļa atomus un vienu slāpekļa atomu un veido divatomu molekulu NO₂. Tā ir sarkanbrūna gāze, kurai ir izteikts izskats un asa, kodīga smaka. Istabas temperatūrā tā ir gāze, kurai ir izliekta vai V-veida molekulārā ģeometrija.

Turklāt NĒ₂ir svarīgs pētniecības temats ķīmiskajā un vides kontekstā, jo tas ietekmē gaisa piesārņojumu un atmosfēras ķīmiju.

Īpašības NO₂

Svarīgās NO īpašības₂ir uzskaitīti zemāk:

Lūisa struktūra NO₂

Sīks Lūisa struktūras apraksts NO₂molekula ir dota zemāk:

• Slāpeklis veido dubultsaiti ar vienu skābekli un pieciem valences elektroniem, sadalot divus elektronus starp diviem elementiem.

• Viens elektrons tiek pievienots otrajam skābeklim, jo ​​tas veido vienotu saiti.

• Slāpekļa atoms saglabā vienu vientuļo pāri.

• Ar slāpekli kā centrālo atomu un negatīvu lādiņu (NO₂^–) visā molekulā, šī konfigurācija rada lineāru struktūru.

Lasīt vairāk,

• Slāpekļa dioksīds
• Slāpekļa oksīdi

Saites leņķis un ģeometrija NO hibridizācijā₂

NO molekulārā ģeometrija₂hibridizācijas rezultātā kļūst saliekta vai V-veida. Slāpekļa atoms iziet sp²hibridizācija, kas rada šo konfigurāciju. Slāpekļa un skābekļa atomi veido saiknes leņķi, kas ir aptuveni 134 grādi . Hibrīdu orbitāļu izvietojums rada šo deformēto saites leņķi, kas palielina slāpekļa dioksīdu (NO₂) atšķirīga struktūra un īpašības.

NO hibridizācija₂⁺un NĒ₂^–

Hibridizācija ir NO₂⁺un NĒ₂^–apspriests zemāk:

Slāpekļa jonu hibridizācija[NO₂⁺]

NO hibridizācija₂⁺ir šāds:

• Slāpekļa jonā ir pozitīvs lādiņš (NO₂⁺).

• In NO₂⁺, divi skābekļa atomi un viens slāpekļa atoms ir saistīti kopā.

• Lai izveidotu divas sp hibrīda orbitāles, slāpekļa atoms iziet sp hibridizāciju.

• Lai izveidotu divas sigma saites, šīs sp hibrīda orbitāles pārklājas ar skābekļa p orbitālēm.

• Molekulas ģeometrija ir lineāra.

• Tālāk ir parādīts hibridizācijas attēlojums: N(sp) + O(p) + O(p).

Jonu nitrāta hibridizācija [NO₂^–]

NO hibridizācija₂^–ir šāds:

• Nitrītu jonos ir negatīvs lādiņš (NO₂^–).

• In NO₂^–, divi skābekļa atomi un viens slāpekļa atoms ir saistīti kopā.

• Lai izveidotu trīs sp²hibrīda orbitāles, slāpekļa atoms iet caur sp²hibridizācija.

• Lai izveidotu trīs sigma saites, šīs sp²hibrīda orbitāles pārklājas ar skābekļa p orbitālēm.

• Molekulas ģeometrija ir plakana trigonāli.

• Sekojošais attēlo hibridizāciju: N (sp²) + O(p) + O(p).

Secinājums

Noslēgumā, uzzinot vairāk par NO₂Hibridizācija piedāvā svarīgas jaunas perspektīvas par molekulas uzbūvi un īpašībām. Kopējo ģeometriju ietekmē slāpekļa sp²hibridizācija, kas dod saliektu vai V-veida molekulu ar saites leņķi aptuveni 134 grādi. NO unikālās īpašības₂daļēji ir saistīti ar nevienlīdzīgajiem saišu garumiem N-O saitēs.

kā java izsaukt metodi

Pārbaudiet arī, SF hibridizācija ₄

NO hibridizācija₂: FAQ

1. Kā NĒ₂Ietekmē vidi?

Viens no galvenajiem gaisa piesārņotājiem ir NĒ₂, kas ietekmē gan ekosistēmu, gan cilvēku veselību, izraisot elpošanas problēmas un skābos lietus.

2. Kurš saites leņķis ir lielāks starp NO₂⁺vai nē₂?

Tā kā NĒ₂ir mazāks saites leņķis ar sp2 hibridizāciju un trigonālu plakanu struktūru, NO2+ ir plašāks saites leņķis, jo tas iet caur sp hibridizāciju ar lineāro ģeometriju.

js onclick

3. Kāda ir NO ģeometrija₂?

NĒ struktūra₂molekula ir saliekta vai V-veida.

4. Kāda ir NO molekulārā ģeometrija₂⁺?

NO ģeometrija₂⁺molekulas ir lineāras.

5. Cik sigma un pi saišu ir NO₂?

NO₂ ir viena sigma saite un viena pi saite.

6. Vai NO₂ ir polārs vai nepolārs?

NO₂ ir polāra daļiņa, jo uz slāpekļa atrodas vientuļš pāris un izliekts subatomu aprēķins, kas izraisa nelīdzenu lādiņa cirkulāciju.

7. Kāds ir saites leņķis NO₂?

Saites leņķis NO₂ir aptuveni 134 grādi.