Vai esat kādreiz domājuši, kas notiek, kad savienojumi sadalās vienkāršākos vielās? Vai arī kā tiek atbrīvota enerģija un veidojas jauni savienojumi? Atbildes uz šiem jautājumiem slēpjas sadalīšanās reakcijas koncepcijā. Sadalīšanās reakcijas ir galvenais jēdziens sarežģītas vielas ķīmiskās sadalīšanās izpratnei. Šajā rakstā mēs detalizēti uzzināsim par šo reakciju, kā arī uzzināsim dažādus piemērus un to veidus. Tātad, sāksim rakstu, atbildot uz jautājumu Kas ir sadalīšanās reakcija?.
Sadalīšanās reakcijas definīcija
Mēs varam definēt sadalīšanās reakciju kā ķīmisku procesu, kurā molekula vai reaģents sadalās vienkāršākos produktos.
Tas ir tieši pretējs kombinācijas reakcijai, un produkta sadalīšanai nepieciešamā enerģija var būt siltuma, gaismas vai elektrības veidā.
Piemēram, karsējot kalcija karbonātu, tas sadalās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīda gāzē. Līdzsvaroto reakciju var uzrakstīt šādi:
Vispārīgais sadalīšanās reakcijas vienādojums
Jebkuram savienojumam AB sadalīšanās reakcijas vispārīgo vienādojumu var dot šādi:
AB → A + B
Iepriekš minētajā reakcijā AB apzīmē reaģentu, kas ir A un B ķīmiskais savienojums, kas sāk reakciju, savukārt A un B apzīmē reakcijas rezultātā iegūtos produktus. un bultiņa apzīmē virzienu, kurā notiek reakcija.
Sadalīšanās reakcijas piemēri
Šeit ir daži svarīgi sadalīšanās reakciju piemēri:
Ūdens elektrolīze
Elektrolīzes process ir lielisks sadalīšanās reakcijas piemērs. Reakcija notiek, sadalot molekulas, izlaižot elektrību.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakcija
Ūdeņraža peroksīds gaismas klātbūtnē sadalās ūdenī un skābeklī, kā parādīts zemāk:
java un šūpoles
KClO sadalīšanās reakcija3
Kālija hlorāta (KClO.) sadalīšanās reakcija3) var attēlot ar šādu līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (g)
Šajā reakcijā cietais kālija hlorāts (KClO3) sadalās cietā kālija hlorīda (KCl) un skābeklī (O2). Reakciju parasti ierosina kālija hlorāts, kas nodrošina sadalīšanās procesam nepieciešamo enerģiju.
Metālu karbonātu sadalīšanās reakcija
Karsējot metālu karbonātus, tie sadalās metālu oksīdos un oglekļa dioksīdā. Piemēram, kalcija karbonāts sadalās līdz kalcija oksīdam un oglekļa dioksīdam, savukārt nātrija karbonāts sadalās par nātrija oksīdu un oglekļa dioksīdu, kā parādīts zemāk:
Metālu hidroksīdu sadalīšanās reakcija
Sildot, metālu hidroksīdi sadalās metālu oksīdos un ūdenī. Tādējādi nātrija hidroksīda sadalīšanās laikā rodas ūdens un nātrija oksīds, kā parādīts zemāk:
Skābskābju sadalīšanās reakcija
Skābskābju sadalīšanās rezultātā veidojas oglekļa dioksīds un ūdens, kā parādīts zemāk:
Sadalīšanās reakciju veidi
Sadalīšanās reakcijas galvenokārt iedala trīs veidos:
- Termiskās sadalīšanās reakcija
- Elektrolītiskā sadalīšanās reakcija
- Fotoattēlu sadalīšanās reakcija
Termiskās sadalīšanās reakcija
Viena viela var sadalīties divās vai vairākās vienkāršās vielās, karsējot ķīmiskā procesā, ko sauc par termisko sadalīšanos vai termolīzi. Tā kā vielas saišu pārraušanai ir nepieciešams siltums, reakcija parasti ir endotermiska.
Piemēram, karsējot kālija hlorātu, tas sadalās kālija hlorīds un skābeklis, t.i.
Elektrolītiskā sadalīšanās reakcija
Kad elektriskā strāva tiek izlaista caur vielas ūdens šķīdumu, var notikt elektrolītiskā sadalīšanās. To sauc arī par elektrolīzi.
Ūdens elektrolīze darbojas kā labs elektrolītiskās sadalīšanās reakcijas piemērs.
Fotoattēlu sadalīšanās reakcija
Fotoattēlu sadalīšanās ir ķīmiska reakcija, kurā ķīmiskais savienojums tiek sadalīts vienkāršās vielās, iedarbojoties ar gaismu (fotoniem).
Piemēram, kad pulksteņa stiklā tiek uzņemts neliels daudzums sudraba hlorīda (AgCl) un kādu laiku pakļauts saules iedarbībai. Kristāli pamazām sāk kļūt pelēki. Analīze atklāj, ka sudraba hlorīds saules gaismas ietekmē ir sadalījies sudrabā un hlorā, kā parādīts zemāk:
Divkāršā sadalīšanās reakcija
Divkāršā sadalīšanās reakcija ir reakcija starp diviem savienojumiem, kurā katras vielas komponenti tiek apmainīti, veidojot divus jaunus savienojumus.
Viens vai vairāki reaģenti dubultās sadalīšanās reakcijā nešķīst šķīdinātājā šāda veida reakcijās.
Šajās reakcijās vienas molekulas pozitīvais jons tiek apmainīts pret otra komponenta pozitīvo jonu.
Piemēram, cinka sulfīdam un sālsskābei reaģējot, rodas cinka hlorīds un sērūdeņraža gāze. Tur cinka sulfīds ir gan ciets, gan neizšķīdis ūdens vidē.
Sadalīšanās reakciju izmantošana
Dažādi sadalīšanās reakcijas lietojumi ir,
- Sadalīšanās reakcijas tiek plaši izmantotas, lai iegūtu metālu.
- Sadalīšanās reakcijas palīdz ražot cementu vai kalcija oksīdu.
- Sadalīšanās reakcija izraisa putošanu sodas pudelē.
- Šī reakcija ir ļoti noderīga, lai sadalītu bīstamos atkritumus.
- Turklāt cilvēka gremošanas sistēmai ir svarīgi sagremot pārtiku.
Atšķirība starp kombināciju un sadalīšanās reakciju
Šīs ir dažas no galvenajām atšķirībām starp kombinācijas un sadalīšanās reakcijām:
Būla vērtība uz virkni
Kombinācijas reakcija pret sadalīšanās reakciju | ||
|---|---|---|
| Īpašums | Kombinētā reakcija | Sadalīšanās reakcija |
| Definīcija | Reakcija, kurā divas vai vairākas vielas apvienot, lai izveidotu vienu produktu. | Reakcija, kurā sadalās viens savienojums divās vai vairākās vienkāršākās vielās. |
| Reaģenti | Divi vai vairāki elementi vai savienojumi. | Viens savienojums. |
| Produkti | Viens savienojums. | Divi vai vairāki elementi vai savienojumi. |
| Enerģijas maiņa | Bieži atbrīvo enerģiju siltuma vai gaismas veidā. | Bieži nepieciešams ārējs enerģijas avots (piemēram, siltums) lai uzsāktu reakciju. |
| Piemērs | 2Mg + O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2H2O + O2 |
Tāpat lasiet:
- Ķīmisko reakciju veidi
- Ķīmiskie vienādojumi
- Ķīmisko vienādojumu rakstīšana un līdzsvarošana
- Ķīmiskās reakcijas
- Kombinētā reakcija
Bieži uzdotie jautājumi par sadalīšanās reakciju
Kas ir sadalīšanās reakcija?
Sadalīšanās reakcijas, kā norāda nosaukums, ir reakcija, kurā sarežģīts savienojums sadalās mazākos un vienkāršākos savienojumos. Piemēram, mēs varam apsvērt ūdens elektrolīzi, t.i.,
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Uzrakstiet 5 sadalīšanās reakciju piemērus.
Pieci sadalīšanās reakciju piemēri ir:
- Ūdens elektrolīze.
- Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās ūdenī un skābeklī.
- Ogļskābes sadalīšanās ūdenī un oglekļa dioksīdā.
- Hlorāta kālija sadalīšanās kālija hlorīdā un skābeklī.
- Nātrija hidroksīda sadalīšanās nātrija oksīdā un ūdenī.
Visas šīs reakcijas ir aplūkotas iepriekš minētajā rakstā.
Kādi ir sadalīšanās reakciju veidi?
Atkarībā no savienojumam piešķirtās enerģijas veida ir dažādi sadalīšanās reakciju veidi,
- Termiskās sadalīšanās reakcija
- Elektrolītiskā sadalīšanās reakcija
- Fotoattēlu sadalīšanās reakcija
Kas ir elektrolītiskā sadalīšanās reakcija?
Kad elektriskā elektriskā strāva tiek izlaista caur vielas ūdens šķīdumu, var notikt elektrolītiskā sadalīšanās. Ūdens elektrolīze darbojas kā labs piemērs elektrolītiskās sadalīšanās reakcijai.
Kas ir dubultās sadalīšanās reakcija?
Dubultās aizvietošanas reakcija ir reakcija starp diviem savienojumiem, kurā vienas molekulas pozitīvais jons tiek apmainīts pret otra komponenta pozitīvo jonu. Piemēram, cinka sulfīdam un sālsskābei reaģējot, rodas cinka hlorīds un sērūdeņraža gāze.
Kas ir termiskās sadalīšanās reakcija?
Kad viena viela sadalās divās vai vairākās vienkāršās vielās, karsējot ķīmiskā procesā, ko sauc par termisko sadalīšanos. Tā kā vielas saišu pārraušanai ir nepieciešams siltums, reakcija parasti ir endotermiska.
Vai sadalīšanās reakcijas ir eksotermiskas vai endotermiskas?
Jā, gandrīz visām sadalīšanās reakcijām bija nepieciešams siltums, lai tās sadalītos, tāpēc tās ir endotermiskas.
Kāda ir atšķirība starp kombinēšanas un sadalīšanās reakciju?
Galvenā atšķirība starp kombināciju un sadalīšanās reakciju ir tā, ka kombinētajā reakcijā reaģenti apvienojas, veidojot produktu. Tomēr sadalīšanās reakcijā viens reaģents var izveidot divus vai vairākus produktus, pārtraucot saites.
Kāda ir dzelzs sulfāta sadalīšanās reakcija?
Karsējot dzelzs sulfāts sadalās dzelzs oksīdā (Fe2O3), sēra dioksīdā (SO₂) un sēra trioksīdā (SO3). Reakciju var attēlot šādi:
2 FeSO 4 → Ticība 2 O 3 + SO 2 + SO 3
Kāda ir vara sulfāta sadalīšanās reakcija?
Vara sulfāta sadalīšanās reakcija (CuSO4) ietver karsēšanu, kurā tas sadalās vara(II) oksīdā (CuO), sēra dioksīdā (SO₂) un skābeklī (O2). Reakciju var apkopot šādi:
2 CuSO 4 →2 CuO + 2 SO 2 + O 2
Kāda ir svina nitrāta sadalīšanās reakcija?
Svina nitrāta sadalīšanās reakcija (Pb (NO3)2) rodas karsējot, kā rezultātā rodas svina (II) oksīds (PbO), slāpekļa dioksīds (NO2) un skābeklis (O2). Vienādojums, kas attēlo šo reakciju, ir šāds:
2 Pb ( NĒ 3 )2→ 2 PbO + 4 NĒ 2 + O 2