Kā izskatās AP ķīmijas mācību programma? Cik laboratorijas jums ir jādara? Un kādas prasmes jums vajadzētu apgūt pirms testa?

Šajā rakstā es padziļināti apskatīšu veiksmīgas AP ķīmijas mācību programmas sastāvdaļas, tostarp satura pārklājumu, laboratorijas darbus un vispārējās mācību programmas prasības. Es arī sniegšu pilnas mācību programmas piemēru (pamatojoties uz koledžas padomes paraugu) un sniegšu dažus noderīgus padomus gan studentiem, gan skolotājiem!

Ko aptver AP ķīmijas kurss?

AP ķīmija ir plaša spektra kurss. Mācību programma ir sadalīta deviņās vienībās kas ietver garus mazāku tēmu sarakstus. Es uzskaitīšu vienības kopā ar mazākajām tēmām tajās.

Ir arī septiņas zinātniskās prakses, kuras studentiem ir jāapgūst kursā, ko uzskaitīšu pēc Lielajām idejām. Šī ir daļa no jaunā uz pētījumiem balstītā AP zinātnes kursu modeļa, kas veicina neatkarīgu domāšanu. Visbeidzot, ir dažas visaptverošas mācību programmas prasības, kas jāizpilda katrai AP ķīmijas klasei , kuru es apskatīšu pēc Zinātniskās prakses. Lai iegūtu pilnu kursa aprakstu ar vēl sīkāku informāciju, skatiet šo saiti!

9 AP ķīmijas vienības

Šie ir pamatjēdzieni, kas jāaptver katrā AP ķīmijas mācību programmā (lai gan ne obligāti šādā secībā).

1. vienība: Atomu struktūra un īpašības

• Moli un molārā masa
• Elementu masu spektroskopija
• Tīru vielu elementārais sastāvs
• Maisījumu sastāvs
• Atomu struktūra un elektronu konfigurācija
• Fotoelektronu spektroskopija
• Periodiskas tendences
• Valences elektroni un jonu savienojumi

2. vienība: molekulāro un jonu savienojumu struktūra un īpašības

• Ķīmisko saišu veidi
• Intramolekulārais spēks un potenciālā enerģija
• Jonu cietvielu struktūra
• Metālu un sakausējumu struktūra
• Lūisa diagrammas
• Rezonanse un formāls lādiņš
• VSEPR un saišu hibridizācija

3. vienība: starpmolekulārie spēki un īpašības

• Starpmolekulārie spēki
• Cietvielu īpašības
• Cietās vielas, šķidrumi un gāzes
• Ideāls gāzes likums
• Kinētiskā molekulārā teorija
• Novirze no ideālās gāzes likuma
• Šķīdumi un maisījumi
• Risinājumu attēlojumi
• Šķīdumu un maisījumu atdalīšanas hromatogrāfija
• Šķīdība
• Spektroskopija un elektromagnētiskais spektrs
• Fotoelektrisks efekts
• Bēra-Lamberta likums

4. nodaļa: Ķīmiskās reakcijas

• Ievads reakcijām
• Neto jonu vienādojumi
• Reakciju attēlojumi
• Fizikālās un ķīmiskās izmaiņas
• Stehiometrija
• Ievads titrēšanā
• Ķīmisko reakciju veidi
• Ievads skābju-bāzes reakcijās
• Oksidācijas-reducēšanas (redoks) reakcijas

5. vienība: kinētika

• Reakcijas rādītāji
• Ievads likmju likumā
• Koncentrācija laika gaitā mainās
• Elementāras reakcijas
• Sadursmes modelis
• Reakcijas enerģijas profils
• Ievads reakcijas mehānismos
• Reakcijas mehānisms un likmes likums
• Līdzsvara stāvokļa aproksimācija
• Daudzpakāpju reakcijas enerģijas profils
• Katalīze

6. vienība: termodinamika

• Endotermiskie un eksotermiskie procesi
• Enerģijas diagrammas
• Siltuma pārnese un termiskais līdzsvars
• Siltuma jauda un kalorimetrija
• Fāzes izmaiņu enerģija
• Reakcijas entalpijas ievads
• Bonda entalpijas
• Veidošanās entalpija
• Hesa likums

7. vienība: līdzsvars

• Ievads līdzsvarā
• Atgriezenisko reakciju virziens
• Reakcijas koeficients un līdzsvara konstante
• Līdzsvara konstantes aprēķināšana
• Līdzsvara konstantes lielums
• Līdzsvara konstantes īpašības
• Līdzsvara koncentrāciju aprēķināšana
• Līdzsvara attēlojumi
• Ievads Le Chatelier principā
• Reakcijas koeficients un Le Šateljē princips
• Ievads šķīdības līdzsvaros
• Kopējo jonu efekts
• pH un šķīdība
• Brīvā šķīdināšanas enerģija

8. vienība: Skābes un bāzes

• Ievads skābēs un bāzēs
• Spēcīgu skābju un bāzu pH un pOH
• Vājš skābju un bāzes līdzsvars
• Skābju-bāzes reakcijas un buferi
• Skābju-bāzes titrēšana
• Skābju un bāzu molekulārās struktūras
• pH un pK_a
• Buferu īpašības
• Hendersona-Haselbalha vienādojums
• Bufera ietilpība

9. nodaļa: Termodinamikas pielietojumi

• Ievads entropijā
• Absolūtā entropija un entropijas izmaiņas
• Gibbs Free Energy un termodinamiskā labvēlība
• Termodinamiskā un kinētiskā kontrole
• Brīvā enerģija un līdzsvars
• Saistītās reakcijas
• Galvaniskās (voltaic) un elektrolītiskās šūnas
• Šūnu potenciāls un brīvā enerģija
• Šūnu potenciāls nestandarta apstākļos
• Elektrolīze un Faradeja likums

Šī vienība pati par sevi ir milzīga, un tagad jūs man sakāt, ka ir vēl astoņi??? Nopūta. Vēl viena diena vēl viens dolārs.

6 AP ķīmijas zinātniskās prakses

Šīs sešas 'zinātniskās prakses' atspoguļo prasmes, kuras studentiem ir jāapgūst AP ķīmijā. Daudzi no tiem attiecas uz pareizu zinātniskās metodes ieviešanu laboratorijas kontekstā. Tie ir īpaši saistīti ar “Guided Inquiry” laboratorijām, kurās studenti strādā neatkarīgi, plānojot un veicot eksperimentus.

#1: Students var aprakstīt modeļus un attēlojumus, tostarp dažādās skalās.

#2: Students var noteikt zinātniskus jautājumus un metodes.

#3: Students var izveidot ķīmisko parādību atveidojumus vai modeļus

#4: Students var analizēt un interpretēt modeļus un reprezentācijas vienā mērogā vai vairākās skalās.

#5: Students var atrisināt problēmas, izmantojot matemātiskās attiecības.

#6: Students var izstrādāt skaidrojumu vai zinātnisku argumentu.

AP ķīmijas mācību programmas prasības

Mācību programmas prasības ir konkrēti apgalvojumi par AP ķīmijas kursa prasībām. Tie ietver prasības attiecībā uz materiālu veidiem, kas skolotājiem jāizmanto stundās, kursa strukturālo ietvaru, iespējas, kas studentiem jāsaņem, un laboratorijām veltītā stundas laika procentuālo daudzumu.

• Kursam jābūt izmantot nesen izdotu (pēdējo desmit gadu laikā) koledžas līmeņa ķīmijas mācību grāmatu.

• Kursam jābūt strukturētas ap deviņām vienībām kā aprakstīts AP ķīmijas mācību programmas ietvaros.

• Studentiem vajadzētu būt iespējas sasniegt mācību mērķus ārpus laboratorijas pētījumiem katrā no lielajām idejām AP ķīmijas mācību programmā.

• Studentiem ir iespēju saistīt savas zināšanas ķīmijā un zinātnē ar galvenajiem sabiedrības vai tehnoloģiskajiem komponentiem palīdzēt viņiem kļūt par zinātniski izglītotiem pilsoņiem.

Laboratorijas veido 25 procentus no mācību laikavismaz un ietver vismaz 16 praktiskus eksperimentus.

Laboratorijas pētījumi ļauj studentiem izmantot septiņas zinātnes prakses un vismaz 6 no 16 laboratorijām tiek veiktas aptauju veidā. “Vadīto aptauju” laboratorijas nostāda studentus mācību procesa centrā, mudinot viņus uzdot, izstrādāt un eksperimentāli izpētīt jautājumus (pašu ģenerētus vai piegādātus). Citas tradicionālākas laboratorijas ir skolotāju vadītas, kas nozīmē, ka skolotāji sniedz ne tikai jautājumus izmeklēšanai, bet arī nosaka procedūras un datu vākšanas stratēģijas studentu lietošanai.

• Kurss nodrošina iespējas studentiem attīstīt, ierakstīt un uzturēt pierādījumus par savām verbālās, rakstiskās un grafiskās komunikācijas prasmēm izmantojot laboratorijas ziņojumus, literatūras vai zinātnisko pētījumu kopsavilkumus, kā arī mutiskas, rakstiskas un grafiskas prezentācijas.

Ņemiet vērā, ka vairumam skolēnu ir vajadzīgs zināms laiks, lai iemācītos turēt prezentācijas materiālus tā, lai tie pilnībā neaizsedz viņu sejas. Strādājiet pie tā. Tu tur nokļūsi, draugs.

java int kā virkne

Kā izskatās AP ķīmijas mācību programma?

Tālāk ir sniegts koledžas padomes iesniegtās mācību programmas parauga kopsavilkums kas iet cauri visām vienībām, kas tiktu mācītas standarta AP ķīmijas kursā. Tas arī nodrošina katrai vienībai atvēlēto klases periodu skaitu. Šī mācību programma ir balstīta uz kursa atjauninājumiem pirms 2019. gada, taču koledžas padome ir norādījusi, ka mācību programmas nav jāatjaunina, tāpēc tajā joprojām ir ietverta visa jaunākā informācija. (Tālāk esošie kursa materiāli ir atjaunināti.) Pārbaudiet AP Ķīmijas kursa apraksts lai iegūtu plašāku informāciju par to, cik nodarbību periodus pavadīt katrā no jaunajām vienībām.

Šajā piemērā mācību periodi ir 52 minūtes gari. Pilnu mācību programmu varat izlasīt šeit.

Kursu materiāli

Primārā mācību grāmata

Čangs, Raimonds. Ķīmija, AP izdevums .13. izdevums. McGraw-Hill izglītība. 2018. gads

Citi izmantotie resursi

• Kocs, Džons C., Pols M. Treihels, Džons R. Taunsends un Deivids Treihels. Ķīmija un ķīmiskā reaģētspēja. 10^thizdevums. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018. gads.

• Silberbergs, Mārtiņš. Ķīmija: Vielas un pārmaiņu molekulārā būtība, AP izdevums . 7. izdevums. McGraw-Hill izglītība. 2015. gads.

• Smits, Šērija, Gerijs Deividsons, Megana Raiena un Deivids Tots. Priekšrocību ķīmija. 1^stizdevums. Edvantage Interactive. 2017. gads.

• Zumdāls, Stīvens S., Sjūzena A. Zumdāla un Donalds Dž. DeKosts. Ķīmija (AP izdevums ). 10. izdevums. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017. gads.

• Jespersens, Nīls D. un Elisone Hyslop. Ķīmija: vielas molekulārā būtība. 8 izdevums. Wiley. 2017. gads.

#1: Ķīmijas pamati

• 12 klases periodi
• 10 uzdevumu kopas
• 2 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Zinātniska metode
• Vielu klasifikācija
• Bināro savienojumu nomenklatūra un formulas
• Poliatomiskie joni un citi savienojumi
• Atomu masu noteikšana
• Kurmja koncepcija
• Procentu sastāvs
• Empīriskā un molekulārā formula
• Ķīmisko vienādojumu rakstīšana un zīmēti attēlojumi
• Ķīmisko vienādojumu līdzsvarošana
• Molu koncepcijas piemērošana ķīmiskajiem vienādojumiem (stehiometrija)
• Ierobežojošo reaģentu noteikšana, reakciju teorētiskais un procentuālais iznākums

Laboratorijas

Matemātika un mērīšana zinātnē

Studenti apgūst, kā izmērīt masu un tilpumu ar dažādām iekārtām, un koncentrējas uz šo iekārtu precizitāti aprēķinos un nozīmīgo skaitļu noteikšanā. Studenti arī nosaka nezināma organiskā šķidruma identitāti, izmantojot blīvuma noteikšanu.

Uzziņu laboratorija ar gidu: Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Studentiem tiek doti materiāli dažādu procedūru veikšanai. Viņi izstrādā procedūru katrai no astoņām izmaiņām, kas jāievēro, instruktoram apstiprina procedūras un pēc tam veic procedūras. Apkopotie dati tiek izmantoti, lai izstrādātu kritēriju kopumu, lai noteiktu, vai konkrētās izmaiņas ir ķīmiskas vai fizikālas.

Stehiometrijas laboratorija

Studenti nosaka pareizo reaģentu molu attiecību eksotermiskā reakcijā, sajaucot dažādus reaģentu daudzumus un attēlojot temperatūras izmaiņas.

#2: Ķīmisko vienādojumu veidi

• 8 klases periodi
• 4 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Elektrolīti un ūdens īpašības
• Molaritāte un šķīdumu sagatavošana
• Nokrišņu reakcijas un šķīdības noteikumi
• Skābju-bāzes reakcijas un sāls veidošanās titrējot
• Redoksreakciju līdzsvarošana
• Vienkārša redox titrēšana
• Gravimetriskie aprēķini

Laboratorijas

pH titrēšanas laboratorija

Studenti veic titrēšanu un pēc tam nosaka HCl šķīduma koncentrāciju, izmantojot potenciometrisko titrēšanas līkni un atrodot ekvivalences punktu. Dati tiek attēloti grafiskajā programmā.

Balinātāja laboratorija

Studenti veic redoksu titrēšanu, lai noteiktu hipohlorīta koncentrāciju sadzīves balinātājā.

Tiešsaistes redox titrēšanas darbība

Tiešsaistes laboratorijas simulācija, kurā studenti var manipulēt ar dažādiem faktoriem, lai ietekmētu redox titrēšanu.

#3: AP stila neto jonu vienādojumi

• 8 klases periodi
• 6 problēmu kopas
• 4 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Redoksreakcijas un vienreizējas aizstāšanas reakcijas
• Dubultās aizstāšanas reakcijas
• Degšanas reakcijas
• Papildinājuma reakcijas
• Sadalīšanās reakcijas

Laboratorijas

Vara reakcijas laboratorija

Studenti veic virkni reakciju, sākot ar varu un beidzot ar varu. Pēc tam studenti aprēķina atgūto procentuālo daudzumu.

#4: Gāzes likumi

• 8 klases periodi
• 5 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Gāzu mērīšana
• Vispārīgi gāzes likumi — Boila, Čārlza, kombinētā un ideālā
• Daltona daļējā spiediena likums
• Gāzu molārais tilpums un stehiometrija
• Grehema likums
• Kinētiskā molekulārā teorija
• Reālās gāzes un novirze no ideālās gāzes likuma
• Grehema likuma demonstrācija

Laboratorijas

Gaistoša šķidruma molekulmasa

Studenti izmanto Dumas metodi nezināma gaistoša šķidruma molārās masas noteikšanai.

#5: Termoķīmija

• 8 klases periodi
• 5 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Enerģijas, darba un iekšējās enerģijas nezūdamības likums
• Endotermiskas un eksotermiskas reakcijas
• Potenciālās enerģijas diagrammas
• Kalorimetrija, siltumietilpība un īpatnējais siltums
• Hesa likums
• Veidošanās/sadegšanas siltums
• Saišu enerģijas

Laboratorijas

Uzziņu laboratorija ar gidu: Hesa likums

Studenti veic virkni reakciju un aprēķina entalpiju, pierādot Hesa ​​likumu.

Aktivitāte: Tiešsaistes apkures un dzesēšanas līknes simulācijas

#6: Atomu struktūra un periodiskums

• 12 Nodarbību periodi
• 9 uzdevumu kopas
• 4 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Elektronu konfigurācija un Aufbau princips
• Valences elektroni un Lūisa punktu struktūras
• Periodiskas tendences
• Tabulu izkārtojums, pamatojoties uz elektroniskajām īpašībām
• Gaismas īpašības un viļņu izpēte
• Ūdeņraža un enerģijas līmeņu atomu spektri
• Kvantu mehāniskais modelis
• Kvantu teorija un elektronu orbitāles
• Orbītas forma un enerģijas
• Spektroskopija

Laboratorijas

Spektroskopijas laboratorija

Studenti aplūko emisijas spektru sēriju un nosaka nezināmā identitāti. Viņi arī saņems un analizēs IR un masas spektroskopijas datus.

Aktivitāte: Periodiskās tabulas sausā laboratorija

Studenti attēlo atomu rādiusa, elektronegativitātes un jonizācijas enerģijas vērtības, lai prognozētu tendences un izskaidrotu periodiskās tabulas organizāciju .

#7: Ķīmiskā saistīšana

• 11 klases periodi
• 8 problēmu kopas
• 4 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Lewis Dot struktūras
• Rezonanses struktūras un formālais lādiņš
• Saites polaritāte un dipola momenti
• VSEPR modeļi un molekulārā forma
• Molekulu polaritāte
• Režģa enerģijas
• Hibridizācija
• Molekulārās orbitāles un diagrammas

Laboratorijas

Vadītā aptauja : Līmēšanas laboratorija

Studenti eksperimentāli pēta jonu un molekulārās vielas, izsecinot to saišu īpašības procesā.

Vadītā aptauja : Cietvielu izpēte

Studenti pēta cietvielu veidus, izmantojot dažādas eksperimentālās metodes.

Aktivitāte: Atomu teorijas sausā laboratorija (Skolēni veido molekulu sērijas rasējumus un no šiem zīmējumiem prognozē ģeometriju, hibridizāciju un polaritāti)

#8: Šķidrumi, cietvielas un šķīdumi

• 6 klases periodi
• 4 problēmu kopas
• 2 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Struktūra un savienošana
• Metāli, tīkli un molekulāri
• Jonu, ūdeņraža, Londona, van der Vāls
• Tvaika spiediens un stāvokļa izmaiņas
• Sildīšanas un dzesēšanas līknes
• Risinājumu sastāvs
• Koloīdi un suspensijas
• Atdalīšanas paņēmieni
• Ietekme uz bioloģiskajām sistēmām

Laboratorijas

Šķīduma sagatavošanas laboratorija

Studenti izgatavo noteiktas koncentrācijas šķīdumus gravimetriski un atšķaidot. Šķīduma koncentrācijas precizitāte tiks pārbaudīta, izmantojot spektrofotometru.

Šķidrumu tvaika spiediena laboratorija

Studenti mēra etanola tvaika spiedienu dažādās temperatūrās, lai noteiktu ∆H.

Aktivitāte: Ietekme uz bioloģiskajām sistēmām

Studenti pārbauda DNS vai alfa spirāles demonstrācijas izmēra modeli un izmanto pirkstus, lai noteiktu, kuri atomi/bāzes pāri ir īpaši iesaistīti ūdeņraža saitēs molekulā, izraisot spirālveida struktūru. Pēc tam studenti apspriež, kā ozona slāņa noārdīšanās dēļ palielinātais UV starojums var izraisīt ķīmiskas reakcijas un tādējādi mutācijas un ūdeņraža saites traucējumus.

#9: Kinētika

• 9 klases periodi
• 3 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Reakciju ātrums
• Faktori, kas ietekmē reakciju ātrumu / sadursmes teorija
• Reakcijas ceļi
• Likmes vienādojuma noteikšana
• Ātruma konstantes
• Mehānismi
• Sākotnējo likmju noteikšanas metode
• Integrētie likmju likumi
• Aktivizācijas enerģija un Bolcmana sadalījums

Laboratorijas

Vadītā aptauja : (Kristāla violetas) reakcijas secības noteikšana

Izmantojot kolorimetriju un Bēra likumu, studenti nosaka reakcijas secību un tās ātruma likumu.

Reakcijas aktivizācijas enerģijas noteikšana

Studenti izmanto to pašu iestatījumu kā kristālvioletā laboratorijā, bet šoreiz mainot temperatūru, lai aprēķinātu aktivizācijas enerģiju, izmantojot Arrēnija vienādojumu.

Aktivitāte: tiešsaistes kinētikas darbība

Izmantojot tīmekļa simulāciju, studenti pētīs mehānisma elementāros soļus un to, kā tas ir saistīts ar reakcijas ātrumu un sadursmes teoriju.

#10: Vispārējais līdzsvars

• 6 klases periodi
• 4 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Ķīmiskā līdzsvara raksturojums un nosacījumi
• Līdzsvara izteiksme, kas iegūta no likmēm
• Faktori, kas ietekmē līdzsvaru
• Le Šateljē princips
• Līdzsvara konstante
• Līdzsvara problēmu risināšana

Laboratorijas

K noteikšana_car daudzveidīgu sākotnējo koncentrāciju

Studenti izmanto spektrofotometru, lai noteiktu K_creakciju sēriju.

kur atrodas klēpjdatora tastatūras ievietošanas taustiņš

Aktivitāte: Tiešsaistes gāzes fāzes līdzsvara darbība

Tiešsaistes aptaujas aktivitātē studenti spēj manipulēt ar vidi un radīt spriegumus, kas apstiprina Le Šateljē principa tendenci.

#11: Skābes un bāzes

• 8 klases periodi
• 4 uzdevumu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Skābju un bāzu definīcija un būtība
• K_Inun pH skala
• Stipru un vāju skābju un bāzu pH
• Poliprotiskās skābes
• sāļu pH
• Skābju un bāzu struktūra

Laboratorijas

K noteikšana_aar pusi titrēšanas

Studenti veic titrēšanu, kurā ½ no titrētās vājās skābes tiek neitralizēta (aka viduspunkts), un tad K_air noteikts.

#12: Buffers, K_spun Titrēšana

• 11 klases periodi
• 6 problēmu kopas
• 4 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Buferu raksturlielumi un kapacitāte
• Titrēšana un pH līknes
• Skābju-bāzes indikatoru izvēle
• pH un šķīdība
• K_spAprēķini un šķīdības produkts

Laboratorijas

Vadītā aptauja : Titrēšanas veidi

Studenti pēta titrēšanas līknes, veicot dažādu vājo un stipro skābju un bāzu kombināciju titrēšanu.

Vadītā aptauja : Bufera sagatavošana

Ņemot vērā ķīmisko vielu izvēli, studenti sagatavo noteikta pH buferšķīdumu.

Molārā šķīdība un K noteikšana_sp

Studenti atrod K_spkalcija hidroksīda potenciometrisko titrēšanu, pievienojot metiloranžu indikatoru pārbaudei.

#13: termodinamika

• 10 klases periodi
• 5 problēmu kopas
• 3 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Termodinamikas likumi
• Spontāns process un entropija
• Spontanitāte, entalpija un brīva enerģija
• Bezmaksas enerģija
• Brīvā enerģija un līdzsvars
• Likme un spontanitāte

Laboratorijas

Kalcija hidroksīda ΔH°, ΔS°, ΔG° šķīdība un noteikšana

Studenti vāc un analizē datus, lai noteiktu kalcija hidroksīda ΔH°, ΔS° un ΔG°.

#14: elektroķīmija

• 8 klases periodi
• 5 problēmu kopas
• 4 viktorīnas
• 1 eksāmens

Tēmas

• Redox vienādojumu līdzsvarošana
• Elektroķīmiskās šūnas un spriegums
• Nernsta vienādojums
• Spontāni un nespontāni vienādojumi
• Ķīmiskie pielietojumi

Laboratorijas

Voltaic šūnu laboratorija

Studenti atrod reducēšanas potenciālu virknei reakciju, izmantojot volta elementus/multimetrus, un izveido savu reducēšanas potenciālu tabulu. Tiks veikti atšķaidījumi, un tiks pārbaudīts arī Nernsta vienādojums.

Pēdējais AP apskats

• 16 klases periodi
• 4 viktorīnas
• 4 eksāmeni

Tēmas

• VISAS tēmas apskats
• 4 AP stila pārbaudes eksāmeni
• Izspēles AP tests

Laboratorijas

Zaļā kristāla laboratorija

Laboratoriju sērija, kas pabeigta 4 nedēļu laikā. Studenti pāros strādā savā tempā. Šīs laboratorijas mērķis ir noteikt ferrioksalāta kristāla empīrisko formulu. Tas ietver šādus eksperimentus:

• 1. eksperiments: kristāla sintēze
• 2. eksperiments: KMnO standartizācija₄ar redox titrēšanu
• 3. eksperiments: oksalāta % noteikšana kristālos ar redoks titrēšanu
• 4. eksperiments: NaOH standartizācija ar skābes/bāzes titrēšanu
• 5. eksperiments: % K noteikšana⁺un Fe₃⁺ar jonu apmaiņas hromatogrāfiju un dubultās ekvivalences punkta titrēšanu
• 6. eksperiments: ūdens % noteikšana hidratētajā kristālā

Zaļie kristāli!!! Patiesībā zaļie kristāli laboratorijai izskatās vēl foršāki.

Padomi AP ķīmijai

Šie ir daži padomi, ko es izdomāju AP ķīmijas skolotājiem, pamatojoties uz manu pieredzi kā kursa studentam. Vidusskolā es daudz cīnījos ar ķīmiju (daļēji tāpēc, ka mans skolotājs nebija pārāk labs), tāpēc šeit ir dažas lietas, kas, manuprāt, man toreiz būtu palīdzējušas.

1. padoms: nodarbībā veiciet daudz parauga uzdevumu (un rūpīgi izpildiet mājasdarbus)

Kad es strādāju AP ķīmijā, man bija grūti saprast, kā atrisināt sarežģītas daudzpakāpju problēmas. Es bieži nevarēju tos izdomāt viens pats, pat tad, kad es biju lasījis piemērus mācību grāmatā un redzējis, ka mana skolotāja iet cauri līdzīgiem piemēriem. Es ieteiktu skolotājiem klasē veikt pēc iespējas vairāk uzdevumu paraugu.

Ir svarīgi sniegt studentiem pamatinformāciju, bet Soli pa solim parauga problēmu risināšana ir visvērtīgākā praktiskā instrukcija, ko varat sniegt. Klasē ir jāiziet arī mājasdarbu uzdevumu kopas, lai skolēni varētu precīzi redzēt, kur viņi ir kļūdījušies un kāpēc. Mudiniet studentus mēģināt atrisināt problēmas ar jauno informāciju, ko viņi ir iemācījušies lai nostiprinātu pareizās metodes.

2. padoms: piedāvājiet papildu palīdzības sesijas

Tā kā AP ķīmija ir tik izaicinoša nodarbība, iespējams, ka daudzi skolēni būs ieinteresēti saņemt papildu palīdzību ārpus noteiktā mācību laika. Lai gan skolēni ir jāmudina uzņemties iniciatīvu, lūdzot palīdzību, manuprāt, ir arī laba ideja noteikt noteiktu laiku, kad būsiet pieejams pēc skolas.

Vienu vai divas dienas nedēļā bloķējiet dažas pēcskolas stundas un mudiniet studentus vērsties pie jums, ja viņiem ir kādi jautājumi vai bažas par stundu. Varat arī atlicināt laiku pārskatīšanas sesijām pirms katra eksāmena, kurā visi studenti tiek aicināti apmeklēt. Tie varētu ietvert pat ar ķīmiju saistītas apskates spēles un konkursus (ja jūsu skolēni ir patiesi nerdi, viņiem tas patiks).

daļēji atvasinājumi lateksā

3. padoms: sniedziet studentiem reālus AP prakses testus

Lai efektīvi sagatavotos AP pārbaudei, skolēniem jāpierod pie formāta un laika. Tuvojoties eksāmenam, veiciet dažus izspēles AP testus. Tulkojiet atzīmes uz to, kur tās būtu AP skalā, lai studentiem būtu labāks priekšstats par to, kur viņi gūst punktus un cik daudz viņiem ir jāmācās, lai sasniegtu savus mērķus. Tas palīdzēs viņiem vairāk motivēt mācīties un piespiedīs ikvienu noslīdējušu nopietni pievērsties savu rezultātu uzlabošanai.

Atzīmes reālos AP prakses testos palīdzēs aizdedzināt uguni studentiem, kuriem ir tendence vilcināties un piebāzt.

Padomi AP ķīmijas studentiem

No otras puses, ja esat AP ķīmijas students, jums var būt noderīgi šie padomi, kā gūt panākumus šajā sarežģītajā nodarbībā.

1. padoms: pievērsiet uzmanību klasē

Skaidrs, vai ne? Nu, ne obligāti; zonēšana lekciju laikā ir kaut kas tāds, pie kā mēs visi esam vainīgi, jo esam cilvēki. tomēr šī ir stunda, kurā ļoti, ļoti ir jāpievērš uzmanība skolotāja paskaidrojumiem. Ir grūti pašam mācīt ķīmiju, jo jūs ne tikai iegaumējat faktus, bet arī mācāties, kā veikt dažāda veida aprēķinus un orientēties daudzās jaunās terminoloģijās. Ja varat pievērst uzmanību tikai vienai lietai, padariet to par piemēru problēmām, ko jūsu skolotājs dara stundā. Pierakstiet risinājuma soļus, lai turpmāk varētu tos izmantot un atsvaidzināt atmiņu.

2. padoms: uzdodiet daudz jautājumu (un saņemiet palīdzību, ja jums tā ir nepieciešama!)

Ja kaut ko nesaprotat, pēc iespējas ātrāk saņemiet skaidrojumu. AP ķīmija nav nodarbība, kurā varat ļaut dažām lietām pazust un tomēr iztikt. Informācija tiek veidota pati par sevi, tāpēc ir ļoti svarīgi, lai jums būtu spēcīga izpratne par katru jēdzienu. Zināšanu nepilnības galu galā atgriezīsies, lai jūs iekostu! Ja jums šķiet, ka stundās nesaņemat pietiekami daudz skaidrojumu, nebaidieties lūgt skolotājam papildu palīdzību.

3. padoms: neatpaliek

Būs vilinoši teikt “ak, man patiesībā nav jāveic šī problēmu kopa” vai “ē, es izlasīšu šo nodaļu vēlāk”. Bet, ja jūs to darāt pārāk daudz reižu, pirms jūs to nezināt, jums nebūs ne jausmas, kas notiek klasē. Šis kurss ļoti ātri pāriet no vienas sarežģītas koncepcijas uz nākamo, tāpēc jūs nevarat atļauties atpalikt. Kā jau minēju, jēdzieni balstās viens uz otru. Ja jūtat, ka paslīdat un zaudējat saikni ar kursā notiekošo, pēc iespējas ātrāk lūdziet savam skolotājam papildu palīdzību, lai atrisinātu problēmu.

4. padoms. Iegūstiet apskatu grāmatu un pārskatiet koncepcijas visa gada garumā

Pārskatu grāmatas var būt ļoti noderīgas AP Chemistry, jo tās ir labi sakārtoti katalogi ar visiem dažādajiem jēdzieniem, kurus apgūsit kursā. Mācību programmā ir iekļauts tik daudz Es ieteiktu iegādāties grāmatu, lai, atskatoties uz šo materiālu, jums būtu ko pamatot.

Pārskatu grāmatu varat izmantot prakses problēmām un AP pārskatīšanas sesijām visa gada garumā. Ik pēc pāris mēnešiem pārskatiet visu, ko esat iemācījies līdz šim lai informācija būtu jūsu prātā. Šeit ir mans saraksts ar labākajām AP Chemistry apskatu grāmatām, lai sniegtu jums vieglu priekšrocību.

Recenziju grāmatas jums skaidrāk izklāstīs kursa struktūru, lai nepazustu piezīmēs!

Secinājums

Atgādinot, AP ķīmijas mācību programma griežas ap sešām 'lielajām idejām', kuras ir galvenās tēmas, kas aptver specifiskākus jēdzienus, ko sauc par “Ilgstošas ​​izpratnes”. Paredzams, ka katrs AP ķīmijas kurss sniegs studentiem prasmes, kas viņiem vajadzīgas, lai izprastu šīs lielākās tēmas un savienotu tās ar pamata faktu zināšanām par ķīmijas smalkumiem.

Turklāt efektīva kursa programma nodrošina uzdevumus, kas ļauj studentiem apgūt septiņas 'zinātniskās prakses' noteiktas kursa vadlīnijās. Tas arī ievēros noteikumus, kas noteikti mācību satura prasībās.

Daži padomi, ko ieteiktu šī kursa pasniegšanai ir:

1: veiciet daudz parauga uzdevumu klasē
2: piedāvājiet iebūvētas papildu palīdzības sesijas
#3: administrējiet oficiālās prakses AP testus

Dažas padomi, ko es ieteiktu studentiem kuri vēlas gūt labus rezultātus AP ķīmijā, ir:

#1: pievērsiet uzmanību klasē
#2: uzdodiet jautājumus un saņemiet palīdzību, ja jums tā ir nepieciešama
3. Izvairieties no atslābšanas un atpalikšanas
4. Izmantojiet pārskatu grāmatu, lai papildinātu klases materiālus

AP Chemistry ir ātrdarbīga nodarbība, kas aptver sarežģītus jēdzienus, bet ar loģiski formatētu mācību programmu un saskaņotu gan studentu, gan skolotāju piepūli, kurss var būt izglītojošs ievads pasaules darbības fundamentālā aspektā!

Ko tālāk?

Vai AP Chemistry patiešām ir tik izaicinošs, kā daži cilvēki domā? Izlasiet šo rakstu, lai iegūtu detalizētu kursa (un eksāmena) grūtības pakāpes pārbaudi. .

Nepieciešama palīdzība, gatavojoties gala eksāmenam? Apskatiet manu galīgo AP ķīmijas mācību rokasgrāmatu!

Vai meklējat palīdzību par konkrētām ķīmijas tēmām? Mums ir raksti, kas aptver visu, sākot no Bora atomu modeļa un atomu rādiusa tendences līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus un septiņas stipras skābes .