Mols ir definēts kā vielas daudzuma mērs. Tas ir stehiometrijas pamats, un to definē kā materiāla masu, kas sastāv no tāda paša skaita pamatvienību. Atkarībā no materiāla pamatvienības var būt molekulas, atomi vai formulas vienības. Vielas molu skaits ir vienāds ar tās dotās masas attiecību ķīmiskajā reakcijā pret viena šīs vielas mola masu. Viens mols jebkuras vielas ir vienāds ar Avogadro skaitli, tas ir, 6,023 × 1023. To izmanto arī, lai izteiktu koncentrācijas vienības, piemēram, molu litrā vai molekulmasu. Uzzināsim par molu jēdzienu, pirms iemācīsimies aprēķināt molu skaita formulu.
Molu koncepcija ir ļoti noderīga produktu mērīšanai jebkurā ķīmiskajā reakcijā. Izmantojot kurmja koncepcija ir būtiska, jo tradicionālais vienības izskaidrošanas modelis nedarbojas molekulārā līmenī. Piemēram, molekulas mērīšana nozīmē arī molekulā esošā lielā atomu daudzuma mērīšanu. Šeit tiek izmantota molu koncepcija. Tā kā 1 mola vērtība ir 6,023 × 1023atomi, mēs varam teikt, ka mols ir liela vienība. Viens mols ir vienāds ar Avogadro skaitli. Tagad uzzināsim, kā atrast dzimumzīmju skaitu.
Molu skaita formula
Molu skaita formula ir uzrakstīta šādi:
Vielas molu skaits ir vienāds ar tās dotās masas attiecību jebkurā ķīmiskās reakcijas veids līdz viena šīs vielas mola masai. To var interpretēt kā molu skaitu, kas ir iespējams konkrētai vielas masai. To apzīmē ar simbolu n, un tā mērvienība ir mol. Vielas viena mola masa ir vienāda ar tās masu molekulmasa , ko novērtē, atrodot katra savienojumā esošā elementa atomu skaitu un pēc tam reizinot ar to katra elementa atommasu. Simboliski molu skaita formula ir,
n = m/M
kur,
- n ir molu skaits,
- m ir vielas masa,
- M ir viena šīs vielas mola masa.
Kurmju koncepcijas lietojumi
Mole koncepcija ir pamats stehiometrija . Izsakot reaģentus un produktus ķīmiskajā reakcijā, mola jēdziens tiek izmantots, lai izteiktu daudzumu reaģenti un produkti . Tāpēc visas ķīmiskās reakcijas var attēlot molu izteiksmē. Piemēram, Apsveriet ogļskābes reakciju ar kālija hidroksīdu, lai iegūtu kālija karbonāts un ūdens.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 O
Tas nozīmē 1 molu H2CO3un 2 moli KOH dod 1 molu K2CO3un 2 moli H2O. Pieņemsim, ka šai reakcijai; mums ir 200 g reaģenta KOH un 100 g produkta K2CO3. Mēs zinām, ka KOH molekulmasa ir 56 g. Tātad, molu skaits ir norādīts ar
n = dotā masa/molmasa
= 200/56
if-else paziņojums java= 3,57 mol
Mēs zinām, ka KOH molekulmasa ir 62 g. Tātad molu skaitu nosaka,
n = 100/62
= 1,61 mol
Atrisināti piemēri par molu skaita formulu
1. piemērs: Aprēķiniet molu skaitu 0,563 g Na 2 SO 4 .
Risinājums:
Mums ir savienojums Na2SO4un m = 0,563 g.
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu.
2 nātrija atomi = 2 × 23 = 46 g
1 sēra atoms = 1 × 32 = 32 g
4 skābekļa atomi = 4 × 16 = 64 g
Viena mola masa (M) = molekulmasa
= 46 + 32 + 64
= 142 g
Izmantojot formulu, ko iegūstam,
Molu skaits (n) = vielas masa (m)/ viena mola masa (M)
= 0,563/142
= 0,004 mol
2. piemērs. Aprēķiniet molu skaitu 20 g CuSO 4 .
Risinājums:
Mums ir savienojums CuSO4un m = 20 g.
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu.
1 vara atoms = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 sēra atoms = 1 × 32 = 32 g
4 skābekļa atomi = 4 × 16 = 64 g
Viena mola masa (M) = molekulmasa
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Izmantojot formulu, ko iegūstam,
Molu skaits (n) = vielas masa (m)/ viena mola masa (M)
= 20/159,5
= 0,123 mol
3. piemērs. Aprēķiniet molu skaitu 50 g kālija hidroksīda.
Risinājums:
Mums ir savienojums KOH un m = 50 g.
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu.
1 kālija atoms = 1 × 39 = 39 g
1 skābekļa atoms = 1 × 16 = 16 g
vesels skaitlis līdz virknei Java1 ūdeņraža atoms = 1 × 1 = 1 g
Viena mola masa (M) = molekulmasa
= 39 + 16 + 1
= 56 g
Izmantojot formulu, ko iegūstam,
Molu skaits (n) = vielas masa (m)/ viena mola masa (M)
= 50/56
= 0,892 mol
4. piemērs. Aprēķiniet molu skaitu 400 g CaCO 3 .
Risinājums:
Mums ir savienojums CaCO3un m = 400 g.
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu.
1 kalcija atoms = 1 × 40 = 40 g
1 oglekļa atoms = 1 × 12 = 12 g
3 skābekļa atomi = 3 × 16 = 48 g
Viena mola masa (M) = molekulmasa
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Izmantojot formulu, ko iegūstam,
Molu skaits (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
5. piemērs: cik molu ir 1,5 × 10 23 H molekulas 2 SO 4 ?
Risinājums:
Mēs to zinām,
1 mols vielas = 6,023 × 1023atomi
Lai noskaidrotu molu skaitu 1,5 × 1023H molekulas2SO4, molekulu skaits jādala ar Avogadro skaitli. Tāpēc
Molu skaits = 1,5 × 1023/6,023 × 1023kurmji
= 0,25 moli
Bieži uzdotie jautājumi par molu skaita formulu
1. jautājums: kā aprēķināt molu skaita formulu?
Atbilde:
izskaidrot datu neatkarību
Lai atrastu molu skaitu vielā. Pirmais solis ir nosvērt vielu un pēc tam sadalīt izmērīto svaru ar tās molekulmasu. Tas dod molu skaita vērtības. Lai aprēķinātu molu skaita formulu, tiek izmantota šāda formula:
Molu skaita formula = vielas masa/viena mola masa
2. jautājums: kāds ir Avogadro numurs?
Atbilde:
Vienību skaitu 1 molā jebkuras vielas sauc par Avogadro skaitli. Avogadro skaitļa vērtība ir 6,023 × 1023.
3. jautājums: kā jūs atrodat dzimumzīmes no molaritātes?
Atbilde:
Lai aprēķinātu šķīdumā esošo molu skaitu, ņemiet šķīduma molaritāti un reiziniet to ar šķīduma tilpumu (litros). Tas parāda šķīdumā esošo molu skaitu.
4. jautājums: kāda ir molu skaita formula šķīdumā?
Atbilde:
Lai atrastu molu skaitu šķīdumā, ir jāzina šķīduma molaritāte. Formula molu skaitam šķīdumā ir:
Molu skaits (Mol) = molaritāte (M) × tilpums (V)
5. jautājums: kā aprēķināt molu skaita formulu, izmantojot Avogadro?
Atbilde:
Lai pārvērstu molekulas par moliem un otrādi, tiek izmantots Avogadro skaitlis. Lai pārvērstu molus molekulās, reiziniet iegūto molu skaitu ar 6,023 × 1023un, lai pārvērstu molekulas molos, sadaliet molekulas, kas dotas ar 6,023 × 1023.
6. jautājums. Kāda ir molu skaita formula vielā?
Atbilde:
Formula molu skaitam vielā ir norādīta šādi:
Molu skaita formula = vielas masa/viena mola masa
7. jautājums. Kāda ir savienojuma molu skaita formula?
Atbilde:
Lai atrastu savienojuma molu skaitu, vienkārši atrodiet savienojuma svaru un pēc tam daliet to ar savienojuma molekulmasu. Tas iegūs savienojuma molu skaitu.
Saistītie raksti
- Kurmju līdz gramiem formula
- Molu daļas formula