Šķīduma molaritāti var aprēķināt, atrodot šķīdumā izšķīdušās vielas molu skaita attiecību pret šķīduma tilpumu litros. Molaritāte ir šķīdumā esošās izšķīdušās vielas koncentrācijas mērs. Šajā rakstā mēs uzzināsim, kas ir molaritāte, kā aprēķināt molaritāti un dažas molaritātes koncepcijas paraugu problēmas.

Kas ir Molaritāte?

Šķīduma koncentrācijas mērīšanai izmanto molaritāti. To izmanto, lai aprēķinātu šķīdinātāja tilpumu vai izšķīdinātās vielas daudzumu litrā šķīduma. To apzīmē ar lielo burtu M. Mazāko vielas daļiņu, kas var piedalīties ķīmiskajā reakcijā, sauc par atomu. Mols ir SI pamatvienība vielas daudzumam. To izmanto vielas daudzuma mērīšanai. Jebkuras vielas (atoma, molekulas utt.) mols ir 6,022 × 10²³molekulas. Molekulmasa ir definēta kā visu vielas molekulas atomu atomu masu summa. To izsaka atomu masas vienībā (u). Piemēram,

2H⁺+ O₂⇢ H₂O = 1 × 2 +16 = 18u

Atšķaidīšana ir process, kurā šķīdumu pagatavo, pievienojot vairāk šķīdinātāja, lai tas būtu mazāk koncentrēts. Šķīduma koncentrācija ir izšķīdušās vielas daudzums šķīdumā. Pastāv atšķirība starp molaritāti un molāro masu, molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits uz litru šķīduma, bet molārā masa ir gramu skaits uz kādas vielas molu.

Kā aprēķināt molaritāti

Molaritāti definē kā izšķīdušās vielas molu skaitu, kas izšķīdināts vienā litrā šķīduma. To sauc arī par molāro koncentrāciju, un to apzīmē ar burtu M.

Molaritātes formula

M = n/v

kur,

• M apzīmē molāro koncentrāciju
• n apzīmē molu skaitu
• v apzīmē kopējo šķīduma tilpumu litros

Pārbaudiet: Molārās koncentrācijas formula

Darbības, kas jāveic, lai aprēķinātu šķīduma molaritāti, izmantojot iepriekš minēto formulu,

1. Lai atrastu šķīduma molaritāti, izšķīdušās vielas molu skaitu dalām ar kopējo šķīduma litru tilpumu.
2. Ja izšķīdušās vielas daudzumu norāda gramos, tad vispirms jāatrod vai jāaprēķina izšķīdušās vielas molu skaits.
3. Lai atrastu izšķīdušās vielas molu skaitu, mēs varam aprēķināt, dalot ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Tātad, ja to dala ar kopējo tilpumu, atbilde ir molaritāte.
4. Īpatnējās masas tilpumu dotajos šķīduma gramos var aprēķināt arī ar šo procesu, atrodot izšķīdušās vielas molu skaitu, kā norādīts iepriekš. Pēc tam sadala ar doto molaritāti, lai atrastu kopējo šķīduma tilpumu.

Pārbaudiet: Atšķirība starp molaritāti un molalitāti

Molaritātes problēmu paraugi

1. uzdevums: kāda ir šķīduma molaritāte, izšķīdinot 42,5 g H ₂ SO ₄ 1 litrā šķīduma?

Risinājums :

Dotā masa = 42,5 g, šķīduma tilpums = 1 l

Izmantojot formulu,

M = n/v

Bet mums ir jāatrod dzimumzīmju skaits,

n = dotā masa/molekulmasa

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 moli

Tagad sadaliet nr. molu ar kopējo šķīduma tilpumu.

M = 0,43 moli/1L

M = 0,43

H molaritāte₂SO₄ir 0,43 miljoni.

2. problēma: ja jūras ūdens satur 40 g nātrija hlorīda uz 500 ml, tad kāda ir šķīduma molaritāte?

Risinājums :

Dotā masa = 40 g, šķīduma tilpums = 500 ml

Izmantojot formulu,

M = n/v

bet mums ir jāatrod dzimumzīmju skaits

n = dotā masa/molekulmasa

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 moli

Tagad sadaliet nr. molu ar kopējo šķīduma tilpumu,

Pārvērst ml uz L

M = 0,68 g/0,500 l

M = 1,36

NaCl molaritāte ir 1,36 M.

3. problēma: cik molu Na ₂ CO ₃ ir 15L 2M šķīduma?

Risinājums:

Ja M = 2, v = 15L un n = ?

Izmantojot formulu

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 moli

Ir 30 moli Na₂CO₃atrodas 15 l 2M šķīduma.

4. problēma: cik molu ir 20,0 ml HCl ar 2,0 M šķīdumā?

Risinājums:

Dots: M = 2,0, v = 20,0 ml un n = ?

Pārvērtiet mililitru litrā

Izmantojot formulu

M = n/v

2,0 M = n/0,0200 L

n = 2,0 M × 0,0200 L

n = 0,040 moli.

20,0 ml 2,0 M šķīduma HCl ir 0,040 moli.

5. uzdevums: cik gramu H ₂ SO ₄ ir nepieciešami, lai pagatavotu 950 ml 0,500 M šķīduma?

Risinājums:

Dots: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Lai atrastu masu (gramos),

Mv = n

Kur n = masa/molekulārā masa

Mv = masa/molekulārā masa

0,500 M × 0,950 L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 grami H₂SO₄svarā, kas nepieciešams, lai pagatavotu 950 ml 0,500 M šķīduma.

6. problēma: cik gramu Ca (OH) ₂ ir nepieciešami, lai pagatavotu 250 ml 0,350M šķīduma?

Risinājums:

Ņemot vērā M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Lai atrastu masu (gramos),

Mv = n

n = masa/molekulmasa

atsauces datu tipi java

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂ir nepieciešami, lai pagatavotu 250 ml 0,350 M šķīduma.

7. uzdevums: Kāds ir kopējais 10,0 M HCl tilpums ml, lai saturētu 5,00 molus HCl šķīduma?

Risinājums:

Ja M = 10,0, n = 5,00 moli un v = ?

Izmantojot formulu,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 moli/10,00 M

v = 0,500L

Pārvērst litrus mililitros,

v = 500 ml

Tāpēc ir nepieciešami 500 ml tilpuma, lai 10,0 M HCl saturētu 5,00 molus HCl šķīduma.

8. uzdevums. Kāda ir 25 g NaCl šķīduma molaritāte, kas izšķīdināta ūdenī, lai iegūtu 2 l šķīduma?

Risinājums:

Dotā masa = 25g, v = 2L un M =?

Pirmkārt, mums jāpārvērš grami molos, dalot ar molekulmasu NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = dotā masa/molekulmasa

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 moli.

Tagad sadaliet nr. molu ar kopējo šķīduma tilpumu

M = 0,42 moli/2L

M = 0,2

NaCl molaritāte ir 0,2M.

Bieži uzdotie jautājumi par molaritāti

Kas ir molaritāte?

Šķīduma koncentrācijas mērīšanai izmanto molaritāti. To izmanto, lai aprēķinātu šķīdinātāja tilpumu vai izšķīdinātās vielas daudzumu litrā šķīduma.

Kāda ir molaritātes formula?

M = n/v

kur,

M = molārā koncentrācija

n = molu skaits

v = kopējais šķīduma tilpums litros

Kas ir molaritātes SI vienība?

Molaritāte ir molu skaits litrā ar vienības simbolu mol/L vai mol/dm³SI vienībās

Kāda ir atšķirība starp normālu un molaritāti?

Normalitāte raksturo šķīdumā esošā savienojuma grama ekvivalenta daudzumu, savukārt molaritāte apraksta šķīdumā esošo molu skaitu.

Kāda ir atšķirība starp molalitāti un molaritāti?

Molaritāte ir šķīdinātāja molu skaits uz kilogramu, savukārt molaritāte raksturo šķīdumā esošo molu skaitu.