TechCodeview

AP ķīmija ir sarežģīts priekšmets, un daudzi skolēni jūtas nervozi, kārtojot eksāmenu mācību gada beigās. Bet, ja jums ir priekšstats par to, ko sagaidīt AP ķīmijas testā jau laikus, jūs varēsit tam atbilstoši sagatavoties.

Šajā rokasgrāmatā es izklāstīšu AP ķīmijas eksāmena struktūru un saturu, sniegšu dažādu veidu jautājumu piemērus, kas tajā būs redzami, un pastāstīšu, kā efektīvi mācīties eksāmenā!

Kā tiek strukturēts AP ķīmijas eksāmens?

Tāpat kā citi AP testi, arī AP ķīmijas eksāmenam ir divas sadaļas: sadaļa ar atbilžu variantiem un brīvas atbildes sadaļa. Abās sadaļās, jums būs pieejama elementu periodiskā tabula, kā arī diagramma, kurā uzskaitītas formulas un konstantes, kas jums varētu būt nepieciešamas aprēķiniem.

Turklāt, kas attiecas uz 2023. gada AP ķīmijas eksāmenu, visi ieskaites kārtotāji varēs izmantot kalkulatoru gan eksāmena sadaļas.Iepriekš kalkulatora izmantošana bija aizliegta I sadaļā: Vairākas izvēles iespējas, bet atļauta II sadaļā: Bezmaksas atbilde. 2023. gada eksāmenu kārtotājiem abās AP ķīmijas eksāmena sadaļās būs atļauts izmantot kalkulatorus. Jūs varat lasiet vairāk par kalkulatora politiku AP eksāmeniem šeit .

Atbilžu variantu sadaļa

Šeit ir īss pārskats par atbilžu variantu sadaļu par AP ķīmiju:

Jautājumu skaits:60 jautājumi ar četrām atbilžu iespējām katrā Laiks:Viena stunda un 30 minūtes Vērtējums:Vērts 50% no jūsu kopējā AP ķīmijas rezultāta Kalkulatora lietošana:Atļauts ( jauna politika sākot ar 2023. gada AP ķīmijas eksāmeniem)

Jāapzinās, ka daži no šiem jautājumiem pastāvēs kā daļa no jautājumu grupām (kas sastāv no dažiem jautājumiem, kas uzdod par vienu datu kopu), savukārt citi būs atsevišķi.

Brīvās atbildes sadaļa

Tālāk ir sniegts pārskats par brīvās atbildes sadaļu par AP ķīmiju:

Jautājumu skaits:Četri īsas atbildes jautājumi un trīs garas atbildes jautājumi kopā septiņiem brīvas atbildes jautājumiem Laiks:Viena stunda un 45 minūtes Vērtējums:Vērts 50% no jūsu kopējā AP ķīmijas rezultāta Kalkulatora lietošana:Atļauts

Jautājumu tēmas

Visbeidzot, šeit ir norādītas galvenās prakses, kuras jūs pārbaudīsit AP ķīmijas eksāmenā.

• Modeļu un attēlojumu aprakstīšana, tostarp dažādās skalās
• Zinātnisko jautājumu un metožu noteikšana
• Ķīmisko parādību priekšstatu vai modeļu veidošana
• Modeļu un reprezentāciju analīze un interpretācija vienā mērogā vai vairākās skalās
• Problēmu risināšana, izmantojot matemātiskās attiecības
• Attīstīt un izskaidrot vai zinātnisku argumentu

Viss AP ķīmijas eksāmens ir trīs stundas un 15 minūtes garš. Pārbaude nākamreiz tiks veikta pirmdien, maijā 2023. gada 1. gads , pulksten 12:00.

Jums, iespējams, būs jāmostas vismaz tik agri AP Chem testa dienā. Arī šis ar vadu savienotais briesmonis ir tas, ko cilvēki izmantoja, lai iestatītu trauksmes signālus pirms viedtālruņiem. Šausminoši, es zinu.

Kā tiek vērtēts AP ķīmijas eksāmens?

Kā iepriekš minēts, Atbilžu variantu un brīvās atbildes sadaļas katra ir vērta 50% no jūsu kopējā rezultāta. Par nepareizām atbildēm nevienā sadaļā punkti netiek ņemti (t.i., nav soda par minēšanu).

Lai aprēķinātu neapstrādātu atbilžu variantu rezultātu, saskaitiet visas pareizās atbildes. Tas nozīmē, ka atbilžu variantu sadaļā varat nopelnīt ne vairāk kā 60 punktus.

Lai gan brīvās atbildes sadaļa ir nedaudz sarežģītāka, jums vajadzētu būt iespējai noskaidrot, cik punktu esat nopelnījis, ja jums ir vērtēšanas vadlīnijas. Īsas atbildes jautājumi ir 4 punktu vērtībā, un ilgtermiņa atbildes jautājumi ir 10 punktu vērts, tas nozīmē, ka jūs varat nopelnīt maksimāli 46 punkti šajā sadaļā.

Pēc tam konvertējiet šos neapstrādātos rādītājus skaitļos no 50 tā, ka katrs no tiem veido pusi jūsu galīgā neapstrādātā rezultāta. Pieņemsim, ka 40 no 60 jautājumiem ar atbilžu variantiem ir pareizi. Jūs pārvērstu šo rezultātu par līdzvērtīgu daļu no 33 no 50. Pēc tam, ja brīvās atbildes sadaļā iegūtu 30 no 46 punktiem, jūs pārvērstu šo punktu līdzvērtīgā 32 no 50 punktiem.

Visbeidzot, pievienojiet divus punktus no 50, lai iegūtu galīgo neapstrādāto rezultātu no 100. Varat izmantot tālāk redzamo reklāmguvumu diagrammu, lai novērtētu, kā jūsu neapstrādātais rezultāts varētu tikt pārvērsts par AP rezultātu (skalā no 1 līdz 5). Šajā gadījumā jūsu neapstrādātais rezultāts 65 būtu tieši 4 diapazona vidū.

Mēs nevaram būt pilnīgi pārliecināti, ka šie neapstrādātie punktu diapazoni precīzi korelēs ar šiem AP rādītājiem, jo ​​līkne katru gadu ir nedaudz atšķirīga. Ja prakses pārbaudēs atklājat, ka esat tuvu sava vārtu rezultāta diapazona apakšējai daļai, neesiet pašapmierināts! Iespējams, jums vajadzētu nedaudz vairāk mācīties, lai jūs justos drošāk.

Avots: Koledžas valde

Kas jums jāzina, lai veiktu AP ķīmijas testu?

AP Chemistry tests koncentrējas ap deviņām galvenajām vienībām, kas aptver visas AP ķīmijas kursā aplūkotās tēmas. Es tos uzskaitu šeit, lai sniegtu jums pārskatu par to, ar kādām idejām jums vajadzētu iepazīties pirms testa veikšanas.

1. vienība: Atomu struktūra un īpašības

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Moli un molārā masa
• Elementu masu spektroskopija
• Tīru vielu elementārais sastāvs
• Maisījumu sastāvs
• Atomu struktūra un elektronu konfigurācija
• Fotoelektronu spektroskopija
• Periodiskas tendences
• Valences elektroni un jonu savienojumi

Draugs, es tev saku, šādi viss izskatās, ja pietiekami tālu pietuvina.

2. vienība: molekulāro un jonu savienojumu struktūra un īpašības

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Ķīmisko saišu veidi
• Intramolekulārais spēks un potenciālā enerģija
• Jonu cietvielu struktūra
• Metālu un sakausējumu struktūra
• Lūisa diagrammas
• Rezonanse un formāls lādiņš
• VSEPR un saišu hibridizācija

Sāls: kāds kvadrāts.

3. vienība: starpmolekulārie spēki un īpašības

Eksāmena svērums: 18-22%

Apskatītās tēmas:

• Starpmolekulārie spēki
• Cietvielu īpašības
• Cietās vielas, šķidrumi un gāzes
• Ideāls gāzes likums
• Kinētiskā molekulārā teorija
• Novirze no ideālās gāzes likuma
• Šķīdumi un maisījumi
• Risinājumu attēlojumi
• Šķīdumu un maisījumu atdalīšanas hromatogrāfija
• Šķīdība
• Spektroskopija un elektromagnētiskais spektrs
• Fotoelektrisks efekts
• Bēra-Lamberta likums

Matērija vienmēr veic izmaiņas, lai būtu pati labākā. Labi par to.

4. nodaļa: Ķīmiskās reakcijas

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Ievads reakcijām
• Neto jonu vienādojumi
• Reakciju attēlojumi
• Fizikālās un ķīmiskās izmaiņas
• Stehiometrija
• Ievads titrēšanā
• Ķīmisko reakciju veidi
• Ievads skābju-bāzes reakcijās
• Oksidācijas-reducēšanas (redoks) reakcijas

5. vienība: kinētika

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Reakcijas rādītāji
• Ievads likmju likumā
• Koncentrācija laika gaitā mainās
• Elementāras reakcijas
• Sadursmes modelis
• Reakcijas enerģijas profils
• Ievads reakcijas mehānismos
• Reakcijas mehānisms un likmes likums
• Līdzsvara stāvokļa aproksimācija
• Daudzpakāpju reakcijas enerģijas profils
• Katalīze

Molekulārās sadursmes ir ļoti līdzīgas automašīnu sadursmēm, izņemot mazākas! Vai jūs neesat priecīgs, ka esmu šeit, lai jūs apgaismotu?

6. vienība: termodinamika

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Endotermiskie un eksotermiskie procesi
• Enerģijas diagrammas
• Siltuma pārnese un termiskais līdzsvars
• Siltuma jauda un kalorimetrija
• Fāzes izmaiņu enerģija
• Reakcijas entalpijas ievads
• Bonda entalpijas
• Veidošanās entalpija
• Hesa likums

Šī ir zvaigzne vai, zinātniskāk sakot, 'traki karsta enerģijas bumba'.

7. vienība: līdzsvars

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Ievads līdzsvarā
• Atgriezenisko reakciju virziens
• Reakcijas koeficients un līdzsvara konstante
• Līdzsvara konstantes aprēķināšana
• Līdzsvara konstantes lielums
• Līdzsvara konstantes īpašības
• Līdzsvara koncentrāciju aprēķināšana
• Līdzsvara attēlojumi
• Ievads Le Chatelier principā
• Reakcijas koeficients un Le Šateljē princips
• Ievads šķīdības līdzsvaros
• Kopējo jonu efekts
• pH un šķīdība
• Brīvā šķīdināšanas enerģija

8. vienība: Skābes un bāzes

Eksāmena svērums: 11-15%

Apskatītās tēmas:

• Ievads skābēs un bāzēs
• Spēcīgu skābju un bāzu pH un pOH
• Vājš skābju un bāzes līdzsvars
• Skābju-bāzes reakcijas un buferi
• Skābju-bāzes titrēšana
• Skābju un bāzu molekulārās struktūras
• pH un pK_a
• Buferu īpašības
• Hendersona-Haselbalha vienādojums
• Bufera ietilpība

9. nodaļa: Termodinamikas pielietojumi

Eksāmena svērums: 7-9%

Apskatītās tēmas:

• Ievads entropijā
• Absolūtā entropija un entropijas izmaiņas
• Gibbs Free Energy un termodinamiskā labvēlība
• Termodinamiskā un kinētiskā kontrole
• Brīvā enerģija un līdzsvars
• Saistītās reakcijas
• Galvaniskās (voltaic) un elektrolītiskās šūnas
• Šūnu potenciāls un brīvā enerģija
• Šūnu potenciāls nestandarta apstākļos
• Elektrolīze un Faradeja likums

Pievienojieties šiem dīvainajiem varoņiem jaunajā drāmā Bonds: They're Stuck Together. Ak, jūs nekad iepriekš neesat redzējis tādu ķīmiju. Vai viņi būs? vai ne? Kuram tas interesē?

AP ķīmijas jautājumu paraugs + skaidrojumi

Šeit ir piemēri katram jautājuma veidam, ko redzēsit AP ķīmijas testā. Es arī sniegšu jums atbildes, lai sniegtu priekšstatu par to, kā tās risināt un atrisināt.

Atbilžu variantu jautājuma paraugs

Daudzi jautājumi par AP ķīmijas eksāmenu liek jums prognozēt ķīmiskās īpašības vai reakcijas, pamatojoties uz šādiem datiem.

Šajā gadījumā atbilde ir A. Kuloniskā pievilcība NaCl ir vājāka nekā NaF, jo F jonu rādiuss^-ir mazāks par Cl^- . NaF pievilcība starp molekulām būs lielāka, un saites būs grūtāk pārraut.

Īsa brīvas atbildes jautājuma paraugs

css centrālā poga

Šajā jautājumā a daļa prasa izpratni par to, kāpēc starp molekulām var rasties reakcijas.

Pirmkārt, jums jāpaskaidro, kā sadursmes enerģija ietekmē to, vai divas molekulas reaģēs viena ar otru. Tikai sadursmes ar pietiekami daudz enerģijas, lai pārvarētu aktivizācijas enerģijas barjeru (parasti to attēlo mainīgais E_a) būs sasniedz pārejas stāvokli un pārtrauc F-F saiti.

Tālāk, papildus sadursmes enerģijai, ir jāidentificē vēl viens faktors, kas ietekmē reakcijas iespējamību starp divām sadursmes molekulām. Tā varētu teikt lai sadursme būtu veiksmīga, molekulām jābūt pareizai orientācijai. Jums vajadzētu pieminēt īpašās saites, kas tiek veidotas un sarautas. Tikai molekulas ar pareizu orientāciju var sākt veidot N-F saiti un saraut F-F saiti. Molekulām ir jāsazinās vienai ar otru ļoti specifiskās vietās, lai notiktu pāreja.

b daļa ir par likmju likumiem, un pirmā daļa ir diezgan vienkārša. Jums ir 50/50 iespēja apbraukt pareizo, pat ja jums nav ne jausmas, kāda ir atbilde. Ieraksta labad tā ir otrā iespēja, likme = k[NO₂][F₂].

Pēc tam jums ir jāpaskaidro kāpēc jūs izdarījāt savu izvēli, lai iegūtu pēdējo punktu šajā jautājumā. Otrais ātruma likums ir pareizā atbilde, jo I solis ir lēnāks, ātrumu noteicošais solis reakcijas mehānismā. I posms ir elementāra reakcija, tāpēc tās ātruma likums izriet no reakcijas molekulu stehiometrijas, NO₂un F₂.

Gara brīvas atbildes jautājuma paraugs

In a daļa No šī jautājuma jums tiek lūgts uzrakstīt divus neto jonu vienādojumus. Sabalansētu vienādojumu rakstīšana, pamatojoties uz eksperimentāliem scenārijiem, ir svarīga testa prasme. I daļai neitralizācijas reakcija ir H⁺+ OH^-= H₂O (šķidrums). ii daļai nokrišņu reakcija ir Ba²⁺+ TĀ₄^2-= BaSO₄(ciets).

In b daļa , jums ir nepieciešama izpratne par to, kas izraisa elektrisko vadītspēju ķīmiskajās vielās un kāpēc aprakstītajā situācijā vadītspēja vispirms samazinās. I daļai, šķīdums vada elektrību kā pirmie 30 ml H₂SO₄tiek pievienoti Ba klātbūtnes dēļ²⁺un/vai OH^-joni kuras vēl nav izpētītas par reakcijām (jūs varat minēt kādu no tām un tomēr iegūt punktu). Par otro daļu varētu teikt tā vadītspēja samazinās, jo šie divu veidu joni tiek vienmērīgi noņemti nokrišņu un neitralizācijas reakcijās (Nē²⁺joni tiek ņemti, veidojot BaSO₄, un OH^-joni tiek ņemti, veidojot ūdeni).

Sānu piezīme: Vadītspēja atkal palielinās pēc ekvivalences punkta papildu H dēļ^-līdz ar to₄^2-joni, kas tagad eksistē šķīdumā pēc visa Ba²⁺un OH^-reakcijās ir izlietoti joni.

c daļa vienību konvertēšanā ir jāpievērš uzmanība detaļām, kā arī loģisks sniegtās informācijas novērtējums. Molaritāte ir moli litrā, tātad jautājums ir par to, cik molu Ba (OH)₂bija litrā sākotnējā šķīdumā bez pievienotā H₂SO₄.

Tā kā vadītspēja sāk palielināties pēc 30 ml H₂SO₄tiek pievienoti, tas nozīmē, ka tajā brīdī H molu skaits₂SO₄ir vienāds ar BaOH molu skaitu₂sākotnējā risinājumā. Mēs to varam aprēķināt 30 ml 0,10 M H₂SO₄ir līdzvērtīgs 0,0030 moliem (0,10 moli/litrā reizināts ar 0,030 litriem). BaOH molu skaitam jābūt vienādam₂sākotnējā risinājumā, tātad mēs varam dalīt 0,0030 molus ar sākotnējo 0,025 L (25 ml), lai iegūtu mūsu atbildi 0,12 moli/litrā vai molaritāte 0,12 M.

d daļa jums to prasa izmantot K_sp(šķīdības produkta konstante), lai noteiktu Ba daudzumu²⁺joni, kas paliek šķīdumā ekvivalences punktā. Jautājums mums to saka par BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Šķīdības produkta konstante ir vienāda ar katras nogulšņu sastāvdaļas jonu skaita reizinājumu. Katrs no tiem tiek palielināts līdz tā koeficienta pakāpei sākotnējā neto jonu vienādojumā, kas šajā gadījumā ir 1 abiem:

K_sp= [Nē²⁺] x [SO₄^2-]

Ekvivalences punktā katra šo jonu daudzums ir vienāds. Tas nozīmē, ka [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nē²⁺]²un [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Ba2+ jonu skaits būtu K kvadrātsakne_sp, kas ir 1,0 x 10^-5M.

E daļa lūdz paskaidrot, kāpēc ir zemāka Ba koncentrācija²⁺joni šķīdumā kā H daudzums₂SO₄pievienotie pieaugumi pārsniedz ekvivalences punktu. Šajā gadījumā jums tas būtu nepieciešams pieminiet kopējo jonu efektu un to, ka, pievienojot sulfāta jonus līdzsvara reakcijai, kurā ir iesaistīti citi sulfātu joni, reakcija patērēs pievienotos jonus, lai sasniegtu jaunu līdzsvaru. Tas nozīmē, ka vairāk nogulšņu (BaSO₄) veidojas, un vairāk Ba²⁺joni tiek izņemti no šķīduma, lai to veicinātu.

Jāsasniedz līdzsvars. Pāreja no darīšanas... uz būšanu (pēdējā laikā nodarbojos ar jogu, lai gan nevaru pieskarties kāju pirkstiem, nejūtot, ka viss mans ķermenis tiek saplēsts).

Kā redzat, AP ķīmijas testa jautājumi ir no īsiem un mīļiem līdz gariem un vidēji ļauniem.

Svarīgs pavediens, kas iet cauri tiem visiem, ir tas jums jāzina pamatinformācija par kāpēc noteiktas vielas darbojas tā, kā tās darbojas. Piemēram, kāpēc dažām vielām ir augstāka viršanas temperatūra nekā citām? Kāds sakars sadursmes enerģijai ar molekulārajām reakcijām? Kāpēc dažas ķīmiskās vielas vada elektrību?

Ir ļoti svarīgi spēt pamatot savas atbildes. Iedziļinoties sarežģītākos aprēķinos un koncepcijās, nekad neaizmirstiet par pamatprincipiem.

Kā mācīties AP ķīmijā: 6 galvenie padomi

Šeit ir daži papildu padomi, kas palīdzēs pienācīgi sagatavoties AP ķīmijas eksāmenam un uzlabojiet savu studiju efektivitāti!

#1: vienmēr jautājiet, kāpēc

Neaizmirstiet par jautājumiem, kas radušies laimīgu minējumu rezultātā. Ja jūs nesaprotat, kāpēc pareizā atbilde ir pareiza, jums ir jāpārskata koncepcija, līdz jūs to darāt. Ķīmija balstās uz sevi, tāpēc, ja jūs nesapratīsit galveno iemeslu, kāpēc jūsu atbilde bija pareiza vai nepareiza, jūs nākotnē varat saskarties ar veselām nepatikšanām.

Piemēram, jūs, iespējams, esat iegaumējis, ka noteiktam molekulāram savienojumam ir augstāka viršanas temperatūra nekā citam, taču tas nenozīmē, ka jūs noteikti zināt kāpēc tas tā ir. Pārliecinieties, ka vienmēr zināt, kāpēc noteiktas īpašības rodas, pamatojoties uz molekulāro un atomu struktūru, lai varētu pamatot savas atbildes un pielāgot savas zināšanas dažādiem scenārijiem.

#2: iegaumējiet formulas

Jums vajadzētu iegaumēt visi formulas, kas jums jāzina testam. Pat ja jūs saņemsiet formulu lapu, būs daudz vieglāk tikt galā ar jautājumiem, ja jums nav jāturpina ar to apspriesties. Katrai formulai pārliecinieties, ka zināt, uz kādiem jautājumiem tā palīdzēs atbildēt un kā citādi tā varētu tikt izmantota testā.

3. Pārskatiet savas laboratorijas

Laboratorijas ir ļoti svarīgas AP ķīmijā, jo tās parāda jūsu pētīto faktu reālās dzīves sekas. Eksāmenā redzēsit daudz jautājumu, kas attiecas uz laboratorijas scenārijiem, un ir daudz vieglāk saprast šāda veida jautājumus, ja esat pazīstams ar iestatīšanu. Ir ļoti svarīgi saprast, kāpēc ieguvāt rezultātus, ko veicāt katrā laboratorijā, un spēt tos saistīt ar faktiem par ķīmiskajām reakcijām un dažādu vielu īpašībām.

#4: iemācieties novērtēt

AP ķīmijas eksāmena atbilžu variantu sadaļa neļauj izmantot kalkulatoru. Dažiem cilvēkiem tas ir biedējoši, taču tam nevajadzētu būt lielam šķērslim, ja esat labi sagatavojies. Jūs ietaupīsit daudz laika, ja praktizēsities izpildīt jautājumus ar atbilžu variantiem un novērtēt loģiskās atbildes, neveicot garus aprēķinus. Jo labāk pārzināt ķīmisko reakciju mehāniku, jo vieglāk būs novērtēt atbildes uz šīm problēmām.

5: praktizējieties ar oficiālajiem materiāliem

Koledžas valde piedāvā bezmaksas lejupielādējamie AP Chemistry materiāli varat izmantot, lai vairāk pierastu pie eksāmena satura un praktizētu reālus jautājumus ar atbilžu variantiem un brīvas atbildes. Visi brīvas atbildes jautājumi ietver atbilžu paraugi kā arī komentārs tas izskaidro, kas atbildē ir īpaši labs (un ne tik labs).

6. Saņemiet pārskatu grāmatu

Šī ir viena no AP nodarbībām, kuras apguvei ir ļoti noderīgi izmantot pārskatu grāmatu. Tā kā materiāls ir sarežģīts un ir daudz dažādu lietu, kas jums jāzina, kā rīkoties, recenziju grāmata var jums palīdzēt un sniegt labāku izpratni par to, kā kopumā strukturēt pārskatu. Jūs saņemsiet arī daudzas papildu prakses problēmas un atbildes uz paskaidrojumiem. Lai gan jums joprojām vajadzētu izmantot savas laboratorijas un nodarbības piezīmes, recenziju grāmata palīdzēs labāk sakārtot domas.

Šeit ir pāris grāmatas, kuras iesaku:

• 5 soļi līdz 5: AP Chemistry 2023 (apmēram $ 18 vietnē Amazon)
• Barona AP ķīmija (apmēram 30 USD vietnē Amazon)

Prakses jautājumiem varat arī iegūt grāmatu Sterling AP ķīmijas prakses jautājumi (apmēram 16 USD vietnē Amazon) . Tehniski tā nav pilna pārskatu grāmata, taču tā jums sniegs vairāk prakses resursu izmantot, pētot testa materiālu.

Dažreiz šādi darbojas jūsu prāts, kad mēģināt izpētīt kaut ko sarežģītu. Ļaujiet recenziju grāmatai vadīt jūsu ceļu, lai ceļojums uz apgaismību būtu mazāk raižu pārņemts!

Secinājums: kā mācīties AP ķīmijas eksāmenam

Rezumējot, šeit ir galvenie loģistikas fakti, kas jāpatur prātā par AP ķīmijas eksāmenu:

Kā esmu pārliecināts, ka esat pamanījis, tur ir daudz materiālu, kas jāapgūst AP ķīmijas testam. Šī iemesla dēļ agri sāc mācības un seko līdzi savas klases progresam visa gada garumā ir tik cieši saistīti ar jūsu panākumu līmeni pārbaudē.

Šeit ir īss pārskats par mani seši labākie padomi, lai sagatavotos AP ķīmijas eksāmenam:

• Vienmēr jautājiet sev kāpēc uz prakses jautājumiem atbilde ir pareiza
• Iegaumējiet visas formulas
• Pārskatiet savas laboratorijas, ne tikai piezīmes
• Uzziniet, kā novērtēt jautājumus ar atbilžu variantiem
• Praktizējieties ar oficiālajiem AP Chem materiāliem
• Izmantojiet pārskatu grāmatas, lai organizētu savas mācības

Ja esat mērķtiecīgs un uzcītīgs, nekas šajā pārbaudē nebūs apšaubāms noslēpums jums, jo jūs būsit parasts Šerloks Kulons (jo jūs zināsit visu par Londonas izkliedes spēkiem. Labi, esmu pabeidzis).

Ko tālāk?

Ja AP ķīmijā saņemat 5, ko tas jums nozīmē? Uzziniet, kā AP kredīts darbojas koledžās.

Ja lasāt šo rakstu, jūs, iespējams, lietojat AP ķīmiju. Bet jūsu pēdējais vidusskolas grafiks, iespējams, vēl nav iecirsts akmenī. Izlasiet šo rakstu, lai iegūtu visaptverošus padomus cik daudz AP nodarbību jums vajadzētu apgūt vidusskolā, lai sasniegtu savus mērķus .

Kā jūs varat izmantot savas zināšanas ķīmijā, lai palīdzētu iztīrīt savas lietas? Lasiet par muriātskābi (un ar ko to nevajadzētu apvienot) šeit .

Šie ieteikumi ir balstīti tikai uz mūsu zināšanām un pieredzi. Ja iegādājaties preci, izmantojot kādu no mūsu saitēm, PrepScholar var saņemt komisijas maksu.