Atšķirība starp trigonālo plakanu un trigonālo piramīdu: Trigonālā plakanā un trigonālā piramīda ir divas molekulārās ģeometrijas, kuras parasti novēro ķīmijā. Trigonālajā plakanajā ģeometrijā viens atoms molekulas vidū ir saistīts ar trim citiem atomiem bez vientuļiem elektronu pāriem uz centrālā atoma. Šajā ģeometrijā atomi ir izvietoti plakanā, vienādmalu trīsstūrī ap centrālo atomu. Turpretim trigonālajā piramīdas ģeometrijā molekulas centra atoms ir savienots ar trim citiem atomiem un satur vienu vientuļo elektronu pāri. Atomi ir sakārtoti piramīdas formā, un vientuļais elektronu pāris ieņem ceturto pozīciju. Vientuļa elektronu pāra klātbūtne vai neesamība uz centrālā atoma izraisa atšķirīgu atomu telpisko izvietojumu, un tas var ietekmēt molekulas īpašības un reaktivitāti.

Uzziniet vairāk par atšķirību starp trigonālo plakanu un trigonālo piramīdu un to pamata ievadu ar attēlu attēlojumu šajā rakstā.

Trigonāls plakans

Trigonal planar ir termins, ko izmanto, lai definētu atomu ģeometriju vai izkārtojumu molekulā vai jonos, kurā centrālo atomu ieskauj trīs identiski atomi vai atomu grupas, kas izvietotas vienādmalu trīsstūra stūros. Šajā ģeometrijā saites leņķi starp centrālo atomu un trim apkārtējiem atomiem ir 120 grādi, kā rezultātā veidojas plakana un plakana forma. Molekulām ar trigonālu plakanu ģeometriju bieži ir sp2 hibridizācija, kas nozīmē, ka centrālajam atomam ir trīs hibridizētas orbitāles un viena nehibridizēta p orbitāle. Molekulu ar trigonālu plakanu ģeometriju piemēri ir bora trifluorīds (BF3), formaldehīds (CH)₂O) un daži joni, piemēram, karbonāta jons (CO₃^2-).

baitu masīvs uz virkni

Trigonāla piramīda

Trigonālā piramīda ir termins, ko lieto, lai aprakstītu atomu ģeometriju vai izkārtojumu molekulā vai jonos, kurā centrālo atomu ieskauj trīs identiski atomi vai atomu grupas un vientuļš elektronu pāris. Šajā ģeometrijā saites leņķi starp centrālo atomu un trim apkārtējiem atomiem ir mazāki par 120 grādiem, kā rezultātā veidojas trīsdimensiju, nevis plakana forma.

Molekulām ar trigonālu piramīdas ģeometriju bieži ir sp3 hibridizācija, kas nozīmē, ka centrālajam atomam ir četras hibridizētas orbitāles. Trīs no orbitālēm tiek izmantotas, lai veidotu sigma saites ar citiem atomiem, un ceturtā orbitāle satur vientuļo elektronu pāri. Molekulu ar trigonālu piramīdas ģeometriju piemēri ir amonjaks (NH3), fosfīns (PH3) un daži joni, piemēram, amonija jons (NH).₄⁺). Vientuļa elektronu pāra klātbūtne trigonālā piramīdas molekulā var ietekmēt tās polaritāti, reaktivitāti un citas īpašības. Piemēram, molekulas ar trigonālu piramīdas ģeometriju parasti ir polāras asimetrijas dēļ, ko rada vientuļš elektronu pāris.

Vientuļa elektronu pāra klātbūtne trigonālā piramīdas molekulā var ietekmēt tās polaritāti, reaktivitāti un citas īpašības. Piemēram, molekulas ar trigonālu piramīdas ģeometriju parasti ir polāras asimetrijas dēļ, ko rada vientuļais elektronu pāris.

Atšķirība starp trigonālo plakanu un trigonālo piramīdu

Atšķirība starp trigonālo plakanu un trigonālo piramīdu ir parādīta tabulā:

Trigonal Planar un Trigonal Pyramidal līdzības

Līdzības starp Trigonal Planar un Trigonal Pyramidal ir minētas zemāk:

• Trigonālajai piramīdai un trigonālajai ēvelei ir centrālais atoms, ko ieskauj trīs citi atomi vai atomu grupas.
• Abiem ir 120 grādu saišu leņķi starp apkārtējiem atomiem vai atomu grupām.
• Turklāt abām ģeometrijām ir C3 rotācijas simetrijas ass. Tomēr trigonālā piramīdas ģeometrija atšķiras no trigonālās plaknes ģeometrijas ar to, ka tajā uz centrālā atoma ir vientuļš elektronu pāris, kas izraisa novirzi no perfektās trigonālās plaknes ģeometrijas.

Secinājums

Trigonālā plakanā un trigonālā piramīda ir divas molekulārās ģeometrijas, kuras nosaka atomu vai grupu izvietojums ap centrālo atomu. Trigonālajā plakanajā ģeometrijā ir trīs atomi vai grupas, kas sakārtotas plakanā, trīsstūrveida formā, savukārt trigonālajā piramīdas ģeometrijā ir trīs atomi vai grupas, kas sakārtotas piramīdas formā. Molekulas ģeometriju nosaka saišu pāru un vientuļo elektronu pāru skaits uz centrālā atoma un atgrūšanās starp tiem. Šo ģeometriju izpratne ir svarīga, lai prognozētu dažādu molekulu un jonu īpašības un uzvedību.

Galvenās iezīmes

• Trigonālās plaknes un trigonālās piramīdas ģeometrijas galvenokārt atšķiras ar to, ka pēdējās centrā ir viens vientuļš pāris.
• Šis vientuļais pāris ietekmē kopējo molekulas formu, kas izraisa atšķirības no ideālās saites leņķiem, kas redzami trigonālās plakanās struktūrās.
• Rezultātā polaritāte, reaktivitāte un starpmolekulārā mijiedarbība ir viena no tām īpašībām, kuras molekulām ar trigonālo piramīdas ģeometriju bieži ir atšķirīgas no tām, kurām ir trigonāla plakana ģeometrija.

Atšķirība starp Trigonal Planar un Trigonal Pyramidal FAQ

Kāda ir galvenā atšķirība starp Trigonal Planar un Trigonal Pyramidal ģeometrijām?

Galvenā atšķirība starp trigonālās plaknes un trigonālās piramīdas ģeometrijām ir tāda, ka pirmajai ir trīs atomi vai grupas, kas izvietotas vienā plaknē, bet otrajai ir ceturtais atoms vai grupa, kas atrodas virs plaknes, jo uz virsmas atrodas vientuļš elektronu pāris. centrālais atoms.

Kāda veida molekulām ir trigonālā plaknes ģeometrija?

Molekulas, piemēram, BF₃(bora trifluorīds), CO₃^2-(karbonāta jons) un SO₃^2-(sulfīta joniem) ir trigonāla plakanā ģeometrija.

Kāda veida molekulām ir trigonāla piramīda ģeometrija?

Molekulas, piemēram, NH3 (amonjaks), PF₃(fosfora trifluorīds) un ClO₃^–(hlorāta joniem) ir trigonāla piramīda ģeometrija.

tkintera rāmis

Kāds ir simetrijas elements, kas ir kopīgs gan Trigonal Planar, gan Trigonal Pyramidal ģeometrijām?

Abām ģeometrijām ir C3 rotācijas simetrijas ass, kas ir rotācijas ass, kas iet caur centrālo atomu un diviem apkārtējiem atomiem vai grupām.