EDG un EWG ir elektrofīlas aromātiskās virzošās grupas. Un tās ir aizvietotāju formas, kuras mēs varam atrast organiskajos savienojumos. Ja esat apskatījis molekulas struktūru, iespējams, pamanījāt, ka daži atomi ir marķēti ar E vai EWG, bet citi ir marķēti ar E vai EDG. Šie saīsinājumi attiecas uz elektroniskiem efektiem, kas var ietekmēt molekulas reaktivitāti un īpašības. Šajā rakstā mēs apspriedīsim atšķirību starp EDG un EWG.
Kas ir EDG?
EDG apzīmē elektronu ziedošanas grupu , kas ir funkcionāla grupa, kas nodod elektronus molekulai, padarot to reaktīvāku un nukleofilāku. EDG klātbūtne molekulā var vairākkārt ietekmēt tās īpašības. Piemēram, tas var palielināt molekulas skābumu, stabilizējot konjugāta bāzi ar negatīvā lādiņa delokalizāciju. EDG var arī palielināt molekulas bāziskumu, nodrošinot vientuļus elektronu pārus, kas var pieņemt protonus.
Daži EDG piemēri ir:
- Alkilgrupas: Tās ir grupas, kas satur tikai oglekļa un ūdeņraža atomus, piemēram, metilgrupas, etilgrupas un izopropilgrupas.
- Alkoksi grupas: Tās ir grupas, kas satur skābekļa atomu, kas saistīts ar alkilgrupu, piemēram, metoksigrupas, etoksigrupas un proksigrupas.
Kas ir EWG?
EWG apzīmē elektronu izņemšanas grupu , kas ir funkcionāla grupa, kas izņem elektronus no molekulas, padarot to mazāk reaktīvu un nukleofīlu. EWG klātbūtne molekulā var arī vairākkārt ietekmēt tās īpašības. Piemēram, tas var samazināt molekulas skābumu, destabilizējot konjugāta bāzi ar negatīvā lādiņa delokalizāciju. EWG var arī samazināt molekulas bāziskumu, izvelkot vientuļus elektronu pārus, kas var pieņemt protonus.
Daži EWG piemēri ir:
- Nitro grupas: Tās ir grupas, kas satur slāpekļa atomu, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem, piemēram, nitro un nitrozogrupām.
- Karbonilgrupas : tās ir grupas, kurās ir oglekļa atoms, kas ir dubultsaiti saistīts ar skābekļa atomu, piemēram, aldehīdi, ketoni un esteri.
Atšķirība starp EDG un EWG
Īpašums | EDG | EWG |
| Definīcija | EDG apzīmē elektronu donoru grupu | EWG apzīmē elektronu izņemšanas grupu |
| Ietekme uz rezonansi | Palielina elektronu blīvumu pi sistēmās | Samazina elektronu blīvumu pi sistēmās |
| Ietekme uz reaktivitāti | Palielina reakciju ātrumu, kas ietver nukleofīlo uzbrukumu. | Palielina reakciju ātrumu, kas ietver elektrofīlo uzbrukumu. |
| Ietekme uz molekulārajām īpašībām | Paaugstina viršanas temperatūru, jo veidojas ūdeņraža saites ar ūdens molekulām. | Samazina viršanas temperatūru, jo nav ūdeņraža saites |
| Piemēri | -OH, -NH2, -OR, -NHR | -NO2, -CN, -COOH, -C=O |
Secinājums:
EDG un EWG ir svarīgi jēdzieni organiskajā ķīmijā, ko var izmantot, lai prognozētu un kontrolētu molekulas reaktivitāti. EDG ziedo elektronus un palielina elektronu blīvumu molekulā.
FAQ:
- Ko nozīmē EDG?
EDG apzīmē elektronu ziedošanas grupu. Ko nozīmē EWG?
EWG apzīmē elektronu izņemšanas grupu. Kāda ir atšķirība starp EDG un EWG?
Galvenā atšķirība starp EDG un EWG ir to ietekme uz molekulas elektronu blīvumu. EDG palielina elektronu blīvumu molekulā, bet EWG samazina elektronu blīvumu. Kā EDG un EWG ietekmē ķīmiskās reakcijas?
EDG un EWG dažādos veidos ietekmē molekulu reaktivitāti. EDG padara molekulas reaktīvākas pret elektrofiliem, savukārt EWG padara tās aktīvākas pret nukleofīliem. Kādi ir daži EDG piemēri?
EDG piemēri ir aminogrupas (-NH2), hidroksilgrupas (-OH) un alkilgrupas (-R). Kādi ir daži EWG piemēri?
EWG piemēri ietver karbonilgrupas (C=O), nitrogrupas (-NO2) un halogēnus (-F, -Cl, -Br, -I). Kā organiskajā ķīmijā izmanto EDG un EWG?
EDG un EWG izmanto, lai prognozētu un izskaidrotu organisko reakciju reaktivitāti un selektivitāti. Piemēram, ķīmiķi var izmantot šo grupu ietekmi, lai vadītu konkrētu savienojumu sintēzi vai optimizētu reakcijas apstākļus.