java krāsu kodi
Ķīmija ir svarīgs priekšmets, kas jums noteikti būs jāzina, ja plānojat koledžā apgūt ķīmijas vai citas zinātnes specialitātes. Viena lieta, kas jums jāzina, ir masas saglabāšanas likums. Kas tas ir? Un kā to izmanto ķīmijā?
Turpiniet lasīt, lai uzzinātu, kas ir masas saglabāšanas likums un kā tas ir radies. Mēs arī sniegsim dažus masu saglabāšanas likumus, lai palīdzētu jums labāk izprast šo jēdzienu.
Kas ir masas saglabāšanas likums?
Pirmkārt, kāds tieši ir masas saglabāšanas likums? Šis likums nosaka, ka slēgtā sistēmā matēriju nevar ne radīt, ne iznīcināt — tā var tikai mainīt formu.
Citādi, vielas daudzums vai masa izolētā sistēmā būs vienmēr būt nemainīgam neatkarīgi no jebkādām ķīmiskām reakcijām vai fizikālām izmaiņām, kas notiek. (Ņemiet vērā, ka izolēta vai slēgta sistēma ir tāda, kas nesadarbojas ar savu vidi.)
Šis likums ir svarīgs ķīmijā, jo īpaši, kombinējot dažādus materiālus un pārbaudot reakcijas starp tiem.
Ķīmijā masu nezūdamības likums nosaka, ka produktu (ķīmiskās reakcijas rezultātā radušos ķīmisko vielu) masa vienmēr būs vienāda ar reaģentu (vielu, kas veic ķīmisko reakciju) masu.
Padomājiet par to, ka tas ir līdzīgs algebriskā vienādojuma līdzsvarošanai. Abas vienādības zīmes puses var izskatīties atšķirīgi (piemēram, 6 a + 2 b = 20), taču tie joprojām atspoguļo to pašu kopējo daudzumu. Tas ir līdzīgi tam, kā masai jābūt nemainīgai visai matērijai slēgtā sistēmā, pat ja šī viela maina formu!
Bet kā darbojas masu nezūdamības likums?
mac operētājsistēmas
Kad viela tiek pakļauta ķīmiskai reakcijai, jūs varētu pieņemt, ka daļa vai pat visa esošā viela pazūd, bet patiesībā tas vienkārši maina formu.
Padomājiet par to, kad šķidrums pārvēršas gāzē. Varētu domāt, ka viela (šajā gadījumā šķidrums) vienkārši ir pazudusi. Bet, ja jūs patiešām izmērītu gāzi, jūs atklātu, ka šķidruma sākotnējā masa faktiski nav mainījusies. Tas nozīmē, ka vielai, kas tagad ir gāze, joprojām ir tāda pati masa, kāda tā bija, kad tā bija šķidrums (jā, arī gāzei ir masa!).
Kāda ir masas saglabāšanas likuma vēsture?
Lai gan daudzi cilvēki, tostarp senie grieķi, ielika zinātnisko pamatu, kas nepieciešams masas saglabāšanās likuma atklāšanai, franču ķīmiķis Antuāns Lavuazjē (1743-1794) kurš visbiežāk tiek uzskatīts par tā atklājēju. Tāpēc likumu dažkārt sauc par Lavuazjē likumu.
Lavuazjē lepojas ar savu atklājumu.
1700. gadu beigās Lavuazjē eksperimentējot pierādīja, ka kopējā masa tā ir nē izmaiņas ķīmiskajā reakcijā, liekot viņam paziņot, ka ķīmiskajā reakcijā viela vienmēr tiek saglabāta.
Lavuazjē eksperimenti iezīmēja pirmo reizi, kad kāds skaidri pārbaudīja šo ideju par matērijas saglabāšanu, mērot materiālu masas gan pirms, gan pēc ķīmiskās reakcijas.
Galu galā masas nezūdamības likuma atklāšana bija ārkārtīgi nozīmīga ķīmijas jomā, jo tas pierādīja, ka matērija vienkārši nepazūd (kā šķita), bet drīzāk mainīja formu citā līdzvērtīgā masā.
masīvs Java valodā
Kādi ir daži masas saglabāšanas likumi, piemēri?
Masu saglabāšanas likums ir noderīgi, lai vizualizētu un izprastu šo būtisko zinātnisko koncepciju. Šeit ir divi piemēri, kas palīdz ilustrēt šī likuma darbību.
1. piemērs: ugunskurs/ugunskurs
Viens izplatīts piemērs, ar kuru jūs saskaraties, ir ugunskura vai ugunskura attēls.
Iedomājieties šo: jūs kopā ar draugiem esat savācis nūjas un aizdedzis tās ar sērkociņu. Pēc pāris grauzdētiem zefīriem un ugunskura dziesmām tu saproti, ka jūsu uztaisītais ugunskurs jeb ugunskurs ir pilnībā nodedzis. Viss, kas jums paliek, ir neliela pelnu kaudze un daži dūmi.
Jūsu sākotnējais instinkts varētu būt pieņemt, ka daļa no ugunskura sākotnējās masas no nūjām ir kaut kā pazudusi. Bet patiesībā tā nav— itas ir vienkārši pārveidots!
Šajā scenārijā, nūjām degot, tās apvienojās ar skābekli gaisā, pārvēršoties ne tikai pelnos, bet arī oglekļa dioksīdā un ūdens tvaikos. Rezultātā, ja mēs izmērījām koka nūju kopējo masu un skābekli pirms tam aizdedzinot nūjas, mēs to atklātu šī masa ir vienāda ar pelnu, oglekļa dioksīda un ūdens tvaiku masu kopā.
uzlabota cilpai java
2. piemērs: degošā svece
Līdzīgs masas saglabāšanas likums piemērs ir degošas sveces attēls.
Šajā piemērā attēlojiet parastu sveci ar vasku un dakts. Tomēr, kad svece ir pilnībā nodegusi, jūs varat redzēt, ka tajā noteikti ir daudz mazāk vaska nekā pirms tās aizdedzināšanas. Tas nozīmē, ka daļa no vaska (ne viss, kā jūs, iespējams, pamanījāt ar svecēm, kuras esat aizdedzinājis dzīvē!) ir pārveidots par gāzes — proti,ūdens tvaiki un oglekļa dioksīds.
Kā parādīja iepriekšējais piemērs ar ugunskuru, degšanas procesā netiek zaudēta viela (un līdz ar to arī masa).
log4j
Kopsavilkums: Kas ir masas saglabāšanas likums?
Masas nezūdamības likums ir zinātnisks likums, kuru popularizēja un sistematizēja 18. gadsimta franču ķīmiķis Antuāns Lavuazjē.
Saskaņā ar likumu izolētā sistēmā matēriju nevar radīt vai iznīcināt—tikai mainīts. Tas nozīmē, ka visu vielu kopējā masa pirms ķīmiskās reakcijas būs vienāda ar visu vielu kopējo masu pēc ķīmiskās reakcijas. Vienkārši sakot, matērija (un līdz ar to arī masa) ir vienmēr saglabājas, pat ja viela maina ķīmisko vai fizisko formu.
Zināt šo zinātnisko likumu ir svarīgi ķīmijas izpētē, tāpēc, ja plānojat apgūt šo jomu, noteikti vēlēsities saprast, kas ir masas nezūdamības likums!
Ko tālāk?
Vai ir citas zinātnes tēmas, kuras vēlaties pārskatīt? Tad tev veicas! Mūsu ceļveži iemācīs jums daudz noderīgu tēmu, sākot no kā pārvērst Celsija grādus pēc Fārenheita , uz kāds ir ūdens blīvums , kā līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus .
Vai nepieciešama palīdzība, lai identificētu stilistiskos paņēmienus grāmatā, kuru lasāt angļu valodas stundā? Ļaujiet mūsu visaptverošais svarīgāko literāro ierīču saraksts sniedz roku!