Fosfors (P) ir ķīmiskais elements ar atomu skaitu 25 periodiskajā tabulā. Tas pastāv divās formās - baltā fosfora un sarkanā fosfora formā. Parasti atrodams kā fosfāts kā minerāls. Skābeklis (O) ir ķīmiskais elements ar atomu skaitu 8 periodiskajā tabulā.
Fosfāta formula
Fosfāta ķīmiskā formula ir PĒC 4 3- . Fosfāts satur vienu Fosfors (P) atoms un četri Skābeklis (O) atomi. Kurā vienu centrālo fosfora (P) atomu ieskauj četri skābekļa (O) atomi. Tas veido jonu saiti starp šiem 2 atomiem. To sauc arī par fosfāta jonu vai ortofosfātu. Tas ir Poliatomiskais jons . Tas atrodas kaulos, zobos un cilvēka ķermeņa gēnos.
Fosfātu struktūra
Tam ir viens centrālais fosfora atoms, ko ieskauj četri skābekļa atomi tetraedriskā formā.
Fosfāta fizikālās īpašības
- Fosfāta molekulmasa ir 94,97 g/mol.
- Tam ir 4 ūdeņraža saite pieņēmēji.
- Tam ir ūdeņradis kā konjugēts skābes fosfāts.
- Tas nedaudz šķīst ūdenī.
Fosfāta ķīmiskās īpašības
- Kad fosfāts tiek reaģēts ar ūdeni, mēs iegūstam Ūdeņraža fosfāts (HPO 4 ) un Hidroksīds (OH – ).
PĒC 4 3- + H 2 Of ⇢ HPO 4 2- + OH –
- Kad fosfāts tiek reaģēts ar sudrabu, mēs iegūstam Sudraba (I) fosfāts.
PĒC 4 3- + 3Ag ⇢ Ag 3 PĒC 4
- Kad fosfāts tiek reaģēts ar slāpekļskābi (HNO3), mēs saņemam, Nitrāts (NĒ 3 ) un Ūdeņraža fosfāts (HPO 4 ).
PĒC 4 3- + HNO 3 ⇢ NĒ 3 + HPO 4 .
Fosfātu lietojumi
- To izmanto kā pulēšanas līdzekli zobu pastā.
- To izmanto farmācijas produktos.
- To izmanto ugunsdzēšamos aparātos.
- To izmanto kā rūpnieciskos tīrīšanas līdzekļus.
- To izmanto pirotehnikas un ugunsdzēsēju čaulu ražošanai.
Bieži uzdotie jautājumi par fosfātu
1. jautājums: kāpēc fosfātu izmanto augos?
Atbilde:
Fosfors tiek izmantots kā funkcija, kas absorbē un pārveido augu enerģiju no saules. Tā ir būtiska uzturviela augiem. To izmanto kā mēslošanas līdzekli augos.
2. jautājums: kāpēc mums ir nepieciešams fosfāts cilvēkiem?
Atbilde:
Fosfāts atrodas kaulos, zobos un cilvēka ķermeņa gēnos. In palīdz uzturēt kaulus un muskuļus stiprus un drošus. Tas arī palīdz uzturēt kaulus un zobus veselus. Tas var arī izvadīt nieru atkritumus no cilvēka ķermeņa.
3. jautājums. Kādi ir fosfāta draudi veselībai?
Atbilde:
Fosfātu bīstamība veselībai:
- Tas var izraisīt ādas kairinājumu.
- Tas var izraisīt acu bojājumus.
- Ieelpojot fosfātu, tas var izraisīt rīkles un deguna kairinājumu.
- Tas var izraisīt arī šķaudīšanu un klepu.
- Liela fosfāta iedarbība var izraisīt arī nieru un aknu bojājumus.
4. jautājums: kādi ir fosfora avoti?
Atbilde:
Galvenais fosfora avots ir olbaltumvielu pārtikā, piemēram, piena produktos, pienā, gaļā, riekstos, lēcās, graudos, dārzeņos, augļos un pupās. Tas palīdz mums saglabāt mūsu cilvēka ķermeņa drošību un veselību.
5. jautājums. Kādi ir fosfāta lietojumi?
Atbilde:
Kad fosfāts reaģē ar Slāpekļa dioksīds (NĒ 2 ) un ūdens (H 2 O) , saņemam slāpekļskābe (HNO 3 ) un Fosfors (P).
pysparkH 3 PĒC 4 3- + 5NĒ 2 +H 2 O ⇢ P + 5HNO 3
6. jautājums. Kas notiek, ja fosfāts tiek reaģēts ar kalciju?
Atbilde:
Kad fosfāts tiek reaģēts ar kalciju (Ca2+) mēs saņemam Kalcija fosfāts (apm 3 (PĒC 4 ) 2 ).
3Ca 2+ + 2PO 4 3- ⇢ Patīk 3 (PĒC 4 ) 2
7. jautājums. Kas notiek, ja fosfāts tiek reaģēts ar svinu?
Atbilde:
Kad fosfāts tiek reaģēts ar svinu (Pb2+) mēs saņemam Svina (II) fosfāts (Pb 3 (PĒC 4 ) 2 ).
3Pb 2+ + 2PO 3- 4 ⇢ Pb 3 (PĒC 4 ) 2