logo

TechCodeview

Periodiskā elementu tabula

The Periodiskā tabula elementu ir sistemātisks 118 zināmu ķīmisko elementu izkārtojums. Šie ķīmiskie elementi ir sakārtoti pieaugošā atomu skaita secībā. Horizontālās rindas no kreisās uz labo pusi sauc par periodiem, savukārt vertikālās kolonnas no augšas uz leju sauc par grupām periodiskajā tabulā.

Periodiskā elementu tabula



Satura rādītājs

Kas ir periodiskā tabula?

Periodiskā tabula ir tabulas attēlojums, kurā visi zināmie ķīmiskie elementi ir sakārtoti horizontālās rindās, ko sauc par periodiem, un vertikālās kolonnas, ko sauc par grupām, pamatojoties uz to. atomskaitlis un atomu struktūra attiecīgi.

Tas ir visu zināmo elementu izkārtojums un tāpēc sniedz informāciju par elementiem, piemēram, to masu, elektronu skaitu, elektronu konfigurāciju un to unikālajām ķīmiskajām īpašībām.



Periodiskās tabulas elementu saraksts

Šeit ir tabula, kurā attēloti 118 periodiskās tabulas elementi. Uzskaitītie elementi ir sakārtoti atbilstoši pieaugošajai atomu skaita un to attiecīgā atomu svara, simbola, blīvuma un elektronegativitātes secībai.

Periodiskās sistēmas elementi ar atomu masu
Atomu skaits Ķīmiskā elementa nosaukums Simbols Atomu masa (amu) Blīvums (g/cm 3 ) Elektronegativitāte
1 Ūdeņradis H 1,0079 0,00008988 2.2
2 Hēlijs Viņš 4,0026 0,0001785 –
3 Litijs Tas 6 941 0,534 0,98
4 Berilijs Esi 9.0122 1.85 1.57
5 Bors B 10 811 2.34 2.04
6 Ogleklis C 12.0107 2267 2.55
7 Slāpeklis N 14.0067 0,0012506 3.04
8 Skābeklis O 15.9994 0,001429 3.44
9 Fluors F 18.9984 0,001696 3.98
10 Neona Jā 20.1797 0,0009002 –
vienpadsmit Nātrijs jau 22.9897 0,968 0,93
12 Magnijs Mg 24 305 1738 1.31
13 Alumīnijs Uz 26,9815 2.7 1.61
14 Silīcijs Jā 28.0855 2329 1.9
piecpadsmit Fosfors P 30,9738 1823 2.19
16 Sērs S 32 065 2.07 2.58
17 Hlors Cl 35 453 0,0032 3.16
18 Argons Ar 39 948 0,001784 –
19 Kālijs K 39,0983 0,89 0,82
divdesmit Kalcijs Tas 40 078 1.55 1
divdesmitviens Skandijs Sc 44,9559 2985 1.36
22 Titāns No 47 867 4506 1.54
23 Vanādijs IN 50,9415 6.11 1.63
24 Chromium Kr 51,9961 7.15 1.66
25 Mangāns Mn 54 938 7.21 1.55
26 Dzelzs Ticība 55 845 7 874 1.83
27 Kobalts Co 58,9332 8.9 1.88
28 Niķelis In 58,6934 8908 1.91
29 Varš Ar 63 546 1.9 60
30 Cinks Zn 65.39 1.65 70
31 Gallijs Šeit 69 723 1.81 19
32 Germānija Ge 72.64 2.01 1.5
33 Arsēns Kā 74,9216 2.18 1.8
3. 4 Selēns VIŅŠ 78.96 2.55 0,05
35 Broms Br 79 904 2.96 2.4
36 Kriptons NOK 83 798 3 1×10–4
37 Rubidijs Rb 85.4678 0,82 90
38 Stroncijs Sr 87.62 0,95 370
39 Itrijs UN 88 906 1.22 33
40 Cirkonijs Zr 91 224 1.33 165
41 niobijs Nb 92 906 1.6 divdesmit
42 Molibdēns Mo 95.94 2.16 1.2
43 Tehnēcijs Tc 98 1.9 ~ 3×10−9
44 Rutēnijs Ru 101.07 2.2 0,001
Četri Rodijs Rh 102.91 2.28 0,001
46 Palādijs Pd 106.42 2.2 0,015
47 Sudrabs Plkst 107.87 1.93 0,075
48 Kadmijs Cd 112 411 1.69 0,159
49 Indijs In 114.82 1.78 0.25
piecdesmit Tici Sn 118.71 1.96 23
51 Antimons Sb 121,76 2.05 0.2
52 Telūrs The 127.6 2.1 0,001
53 Jods es 126.9045 2.66 0,45
54 Ksenons Automašīna 131 293 2.6 3×10–5
55 Cēzijs Cs 132.91 0,79 3
56 Bārijs Nav 137 327 0,89 425
57 Lantāns The 138.91 1.1 39
58 Cerijs Šis 140.12 1.12 66.5
59 Prazeodīms Pr 140,9077 1.13 9.2
60 Neodīms Nd 144.24 1.14 41.5
61 Prometijs pm 145 1.13 2×10–19
62 Samarijs Sm 150.36 1.17 7.05
63 Eiropijs Eu 151 964 1.2 2
64 Gadolīnijs Gd 157.25 1.2 6.2
65 Terbijs Tb 158,9253 1.2 1.2
66 Disprozijs Tie 162.5 1.22 5.2
67 Holmium Uz 164.9303 1.23 1.3
68 Erbijs Ir 167 259 1.24 3.5
69 Tulijs Tm 168,9342 1.25 0,52
70 Iterbijs Yb 173.04 1.1 3.2
71 Parīze Lu 174 967 1.27 0.8
72 Hafnijs Hf 178.49 1.3 3
73 Tantals Sejas 180,9479 1.5 2
74 Volframs IN 183,84 2.36 1.3
75 Rēnijs Re 186 207 1.9 7×10–4
76 Osmijs Tu 190.23 2.2 0,002
77 Iridijs Un 192.22 2.2 0,001
78 Platīns Pt 195.08 2.28 0,005
79 Zelts Plkst 196,97 2.54 0,004
80 Merkurs Hg 200.59 2 0,085
81 Tallijs Tl 204.3833 1.62 0,85
82 Svins Pb 207.2 1,87 (2+)
2,33 (4+)		 14
83 Bismuts Ar 208.9804 2.02 0,009
84 Polonijs Pēc 209 2 2×10–10
85 Astatīns Plkst 210 2.2 3×10–20
86 Radons Rn 222 2.2 4×10–13
87 Francijs Fr 223 >0,79[6] ~ 1×10−18
88 Rādijs Sv 226 0.9 9×10–7
89 Aktīnijs Un 227 1.1 5,5 × 10–10
90 Torijs Th 232.0381 1.3 9.6
91 Protaktīnijs Nu 231.0359 1.5 1,4 × 10–6
92 Urāns IN 238.0289 1.38 2.7
93 Neptūns Piem 237 1.36 ≤ 3×10–12
94 Plutonijs Varētu 244 1.28 ≤ 3×10–11
95 Americium Am 243 1.13 –
96 Kūrijs Cm 247 1.28 –
97 Berķelija Bk 247 1.3 –
98 Kalifornija Sal 251 1.3 –
99 Einšteinijs Ir 252 1.3 –
100 Fermijs Fm 257 1.3 –
101 Mendeļejevs Md 258 1.3 –
102 Cēls Nē 259 1.3 –
103 Lorencijs Lr 262 1.3 –
104 Rutherfordijs Rf 267 – –
105 Dubnijs Db 268 – –
106 Seaborgium Sg 269 – –
107 Bohrijs Bh 270 – –
108 Hasijs Hs 269 – –
109 Meitnerium Mt 277 – –
110 Darmstadtium Ds 281 – –
111 Rentgēnijs Rg 282 – –
112 Koperniks Cn 285 – –
113 Nihonijs Nh 286 – –
114 Flerovijs In 290 – –
115 Maskava Mc 290 – –
116 Livermorijs Lv 293 – –
117 Tenesīna Ts 294 – –
118 Oganesson Un 294 – –

Svarīgi termini periodiskajā tabulā

Noteikumi

powershell mazāks par vai vienāds ar

Apraksts

Atomu skaits

Protonu skaitu, kas veido elementa kodolu, sauc par tā atomskaitli (Z). piem. Tad ogleklis satur 6 protonus, tāpēc tā atomu skaitam jābūt tikai 6.

Atomu masa

To definē kā elementa atomu vidējo masu. To mēra, pamatojoties uz elementa izotopu relatīvo dabisko pārpilnību. Atomu masa tiek saukts arī par atomsvaru (A). To mēra atomu masas vienībā (amu).

Periods

Periodiskās tabulas horizontālās rindas no kreisās uz labo pusi sauc par periodiem. Periodiskajā tabulā kopā ir 7 periodi. Elementi ir izvietoti horizontāli to īpašību līdzību dēļ, piemēram, vienas un tās pašas atomu orbitāles un tā tālāk.

Grupa

Periodiskās tabulas vertikālās kolonnas no augšas uz leju sauc par grupām. Periodiskajā tabulā kopā ir 18 grupas. Elementi ir izkārtoti vertikāli to īpašību līdzību dēļ, jo tajos ir vienāds valences elektronu skaits.

Elementa simbols

Simbols ir jēdziens, ko izmanto, lai attēlotu ķīmisko elementu, izmantojot burtu vai divu līdz trīs burtu kombināciju. piem. Oglekļa ķīmiskais simbols ir C, savukārt Fe tiek izmantots kā dzelzs un tā tālāk.

Elementu klasifikācija periodiskajā tabulā

118 elementi ir sakārtoti 7 periodos un 18 grupās, kā parādīts iepriekš. Turklāt elementi ir sadalīti dažādos blokos.

Bloķēt Iekļautie elementi Pēdējā aizpildīta elektronu apakščaula
s-bloks 1. grupa (sārmu metāli) s-apakščaula
2. grupa (sārmzemju metāli)
p-bloks 13. grupa (boru ģimene) p-apakščaula
14. grupa (oglekļa saime)
15. grupa (slāpekļa saime)
16. grupa (skābekļa ģimene)
17. grupa (fluoru ģimene)
d-bloks 3.–12. grupa (pārejas elementi) d-apakščaula
f-bloks Lantanīdi (retzemju elementi) f-apakščaula
Aktinīdi

Mendeļejeva periodiskā tabula

Lai attēlotu elementu uzvedības līdzības un tendences, Mendeļejevs izstrādāja periodisko tabulu, kas ir elementu izkārtojums augošā atommasu secībā tabulas veidā.

Mendeļejeva elementu periodiskā tabula

Saskaņā ar Mendeļejeva periodisko tabulu elementi tika sakārtoti atbilstoši to pamatīpašībām, atomu masai un ķīmiskajām īpašībām. Mendeļejeva darba laikā bija zināmi tikai 63 elementi. Mendeļejeva periodiskajā tabulā horizontālās rindas un vertikālās kolonnas tika attiecīgi sauktas par grupām un periodiem.

Tomēr Mendeļejeva periodiskā tabula neizdodas, jo tajā ir daudz trūkumu. Daži no tiem ir tādi, ka tajā nav izdevies apzīmēt ūdeņradi un cēlgāzes. Turklāt elementu atomu masas pieauguma secība nebija regulāra visā tabulā. Pat izotopu atklāšana pārkāpj Mendeļejeva periodisko likumu.

Lasīt vairāk:

  • Mūsdienu periodiskā tabula
  • Mendeļejeva periodiskā tabula
  • Mūsdienu periodiskais likums
  • Periodiskās tabulas vēsture
  • Atomu struktūra

Bieži uzdotie jautājumi par elementu periodisko tabulu

Kas ir elementu periodiskā tabula?

Elementu periodiskā tabula ir ķīmisko elementu tabulas izkārtojums, kas sakārtots pēc to atomu skaita, elektronu konfigurācijas un atkārtotām ķīmiskajām īpašībām. Tabula ir sadalīta rindās, ko sauc par periodiem, un kolonnās, ko sauc par grupām vai ģimenēm.

Kurš atklāja elementu periodisko tabulu?

Periodisko elementu tabulu nav atklājis neviens cilvēks, bet tās izstrāde ir uzticēta krievu ķīmiķim Dmitrijam Mendeļejevam, kurš 1869. gadā sakārtoja elementus, pamatojoties uz to īpašībām.

Kas izveidoja mūsdienu periodisko tabulu?

1913. gadā Henrijs Mozelijs ieviesa atjauninātu periodiskās tabulas versiju, ko parasti dēvē par mūsdienu periodisko tabulu.

Kā tiek sakārtota periodiskā tabula?

Periodiskā tabula ir sakārtota pieaugošā atomu skaita secībā, elementi ir sagrupēti, pamatojoties uz līdzīgām ķīmiskajām īpašībām, un sakārtoti periodos (rindās) un grupās (kolonnās).

Kas ir atomskaitlis?

Protonu skaitu, kas veido elementa kodolu, sauc par tā atomskaitli (Z). piem. Tad ogleklis satur 6 protonus, tā atomu skaitam jābūt tikai 6.

Vai diviem dažādiem elementiem var būt vienāds atomskaitlis?

Neitronu skaits atomā no diviem dažādiem elementiem var būt līdzīgs, bet protonu skaits nekad nebūs vienāds. Katram elementam ir noteikts protonu skaits, kas atbilst atomu skaitam.

Kā aprēķināt atomu masu?

Atomu masu var aprēķināt, saskaitot elementā esošo protonu un neitronu masu.

Kas ir grupa periodiskajā tabulā?

Periodiskās tabulas kolonna attiecas uz periodiskās tabulas grupu. Tās pašas grupas elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.