Satura rādītājs

• Kas ir etanols?
• Etanola molekulārā formula
• Etanola struktūra
• Etanola fizikālās īpašības
• Etanola ķīmiskās īpašības
• Etanola lietošana

Kas ir etanols?

Etanols ir otrais homologās spirta sērijas loceklis, kura pirmais loceklis ir metanols. Etanols ir pazīstams arī kā etilspirts, kas ir visizplatītākais un visbiežāk lietotais alkoholiskais dzēriens, tāpēc to dažreiz sauc vienkārši par alkoholu.

Etanolu ražo lielā apjomā, izmantojot ogļhidrātu fermentāciju (alkoholisko dzērienu ražošanā izmantoto metodi) un etilēna hidratāciju. Fermentācijas procesā raugu izmanto, lai ogļhidrātus (cukurniedres, bietes, kviešus, kukurūzu u.c.) pārvērstu etanolā, un etilēna metodes hidratācijā etanolu iegūst, laižot etilēna un tvaika maisījumu pāri skābam katalizatoram t temperatūra un spiediens.

Etanola ķīmiskā formula

Etanols satur divus oglekļa atomus, vienu skābekļa atomu un sešus ūdeņraža atomus, tāpēc etanola ķīmiskā formula ir C ₂ H ₅ Ak! , kur -OH apzīmē spirta funkcionālo grupu. Tādējādi

• Etanola ķīmiskā formula ir, C ₂ H ₅ Ak!

Etanola molekulmasa

Oglekļa, skābekļa un ūdeņraža molekulmasa ir attiecīgi 12, 16 un 1. Tādējādi etanola molekulmasu jeb atommasu aprēķina, izmantojot visu savienojuma atsevišķo atomu summu, t.i.

Etanola molekulmasa

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46:00

Etanola struktūra

Etanols ir otrais alkoholu saimes loceklis, un tā struktūra ir pievienota zemāk esošajā attēlā,

Etanola fizikālās īpašības

Etilspirta fizikālās īpašības ir pievienotas zemāk,

• Etanols ir a bezkrāsains šķidrums ar a patīkami smarža un a dedzinoša garša .
• Etanols ir gaistošs šķidrums ar zemu viršanas temperatūra 78,5 °C .
• Kušanas punkts ir -114 °C .
• Īpaša gravitāte etanols ir 0.8 , un tam ir mazāks blīvums nekā ūdenim.
• Etanols ir šķīst ūdenī un to var sajaukt ar ūdeni jebkurā proporcijā.
• Etanols ir neitrāls raksturs un tas neietekmē lakmusa papīru.
• Etilspirts ir a Kovalents savienojums .

Etanola ķīmiskās īpašības

Dažas no etanola ķīmiskajām īpašībām ir sadegšana, oksidēšana, dehidratācija, esterifikācija un reakcija ar nātrija metālu, kas izskaidrotas šādi:

Etanola sadedzināšana

Šķidrais etilspirts ir īpaši viegli uzliesmojošs. Tas viegli aizdegas un sāk degt. Tas ātri sadeg gaisā, radot oglekļa dioksīdu un ūdens tvaikus, kā arī lielu daudzumu siltuma un gaismas.

C ₂ H ₅ OH (etanols) + 3O ₂ (Skābeklis) → 2CO ₂ (oglekļa dioksīds) + 3H ₂ O (ūdens tvaiks) + siltums + gaisma

Etanola oksidēšana

Kontrolētu sadegšanu sauc par oksidāciju. Etilspirts tiek oksidēts līdz etānskābei, karsējot ar paskābināta kālija dihromāta šķīduma sārmainu kālija permanganāta šķīdumu (vai jebkuru citu spēcīgu oksidētāju).

Lai veiktu šo reakciju, pa pilienam pievienojiet 5% kālija permanganāta ūdens šķīdumu nātrija hidroksīda šķīdumā etilspirtam, līdz kālija permanganāta šķīduma purpursarkanā krāsa vairs nepastāv. Etilspirts tiek oksidēts līdz etānskābei, kad mēģeni, kurā ir etilspirta un sārmaina kālija permanganāta šķīdums, viegli sasilda karstā ūdenī.

Šī reakcija, kas tiek veikta sārmaina kālija permanganāta šķīduma klātbūtnē, ir norādīta zemāk.

CH ₃ CH ₂ OH (etanols) + 2[O] (topošais skābeklis) → CH ₃ COOH (etānskābe) + H ₂ O (ūdens)

Dehidratācijas reakcija: etanols

Dehidratācija attiecas uz ūdens molekulu zudumu no alkohola. Kad etilspirts tiek uzkarsēts līdz 170⁰C ar pārmērīgu koncentrētu sērskābi, tas dehidrē, veidojot etēnu. Koncentrētā sērskābe darbojas kā dehidratācijas līdzeklis, šajā reakcijā no etilspirta molekulas noņemot ūdens molekulas. Pie 170⁰C, šī reakcija notiek koncentrēta H klātbūtnē₂SO₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanols) → CH ₂ = CH ₂ (Etēns) + H ₂ O (ūdens tvaiks)

Etanols: Reakcija ar nātriju

Etilspirtam reaģējot ar nātriju, veidojas nātrija etoksīds un ūdeņraža gāze. Šo reakciju izmanto, lai noteiktu etilspirta klātbūtni.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Jau tagad ⁺ + H ₂

Esterifikācijas reakcija: etanols

Spirta grupai reaģējot ar karbonskābi, šīs reakcijas produkts ir esteris, tāpēc to sauc par esterizāciju. Etanola reakcija ar etānskābi ir viens no esterifikācijas piemēriem, t.i., etilspirtu karsējot dažu pilienu stipras sērskābes klātbūtnē, tas savienojas ar etānskābi, veidojot etiletanoātu, saldi smaržojošu esteri. Esterifikācija ir reakcija, kurā karbonskābe reaģē ar spirtu, veidojot esteri.

C ₂ H ₅ OH (etanols) + CH ₃ COOH (etānskābe) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (Etiletanolāts) + H ₂ O (ūdens tvaiki)

Etanola lietošana

Etanolu mūsdienās izmanto ļoti agresīvi daudzās jomās, daži no šiem lietojumiem ir šādi:

• Alkoholiskie dzērieni
• Etanola sajaukšana
• Ķīmiskā sintēze
• Smaržas
• Medikamenti

Alkoholiskie dzērieni

Lielākajai daļai alkoholisko dzērienu galvenās sastāvdaļas ir etanols un ūdens, turklāt šajos dzērienos nelielos daudzumos ir arī citi spirta savienojumi, karbonila savienojumi, piemēram, aldehīds, hidroksi skābes utt.

Etanola sajaukšana

Ja etanolu sajauc ar tradicionālo degvielu, piemēram, benzīnu, lai izveidotu jaunu degvielas maisījumu, šo procesu sauc par etanola sajaukšanu. Tas tiek darīts, lai samazinātu siltumnīcefekta gāzu emisijas un palielinātu degvielas oktānskaitli. Arī kā etanols ir atjaunojama biodegviela, ko var iegūt, fermentējot ogļhidrātus, piemēram, cukurniedres un kukurūzu.

Uzziniet vairāk par, Jauktais benzīns ar etanolu

Ķīmiskā sintēze

Daudzu organisko savienojumu, piemēram, esteru, etiķskābes, dietilētera, etilamīnu uc sintēzei kā izejvielu izmanto etanolu.

Smaržas

Smaržu un parfimērijas rūpniecībā etanolu izmanto kā šķīdinātāju ēteriskajām eļļām un smaržvielām, un tās var pārnest no pudeles uz lietošanas vietu.

Medikamenti

Slimnīcās un medikamentos etanolu vai citu spirtu izmanto daudziem mērķiem, piemēram, brūču sterilizēšanai, kā roku dezinfekcijas līdzekli ārstiem, termometra tīrīšanai utt.

Alkohola lietošanas kaitīgā ietekme

Mēs nedrīkstam lietot alkoholiskos dzērienus šādu negatīvu seku dēļ.

• Ja vienu reizi lietojat lielu daudzumu alkohola, jūs izjutīsit satriecošas kustības, neskaidru runu, neskaidru redzi, reiboni un vemšanu. Vīrietis pēc liela daudzuma alkohola lietošanas zaudē samaņu un var pat nomirt.
• Tā kā alkohols samazina nervu sistēmas un smadzeņu darbību, cilvēka spriestspēja tiek apdraudēta un viņa reakcija palēninās. Līdz ar to autovadītājs alkohola reibumā nespēj precīzi novērtēt situāciju vai operatīvi reaģēt ārkārtas situācijā. Tā rezultātā braukšana reibumā izraisa ceļu satiksmes negadījumu pieaugumu.
• Ilgstoša alkohola lietošana var kaitēt jūsu kuņģim, aknām, sirdij un pat smadzenēm. Alkohola izraisīts aknu bojājums, kas pazīstams kā 'ciroze', var būt letāls.
• Alkohola lietošanas izraisīto inhibīciju zuduma rezultātā iereibušais cilvēks kļūst aizkaitināms. Tā rezultātā pieaug strīdi un sadursmes, kas izraisa vardarbības un noziedzības pieaugumu sabiedrībā.
• Cilvēks, kurš lieto daudz alkohola, kļūst no tā atkarīgs.
• Metilspirtu saturoša piesārņota alkohola dzeršana izraisa smagu saindēšanos, kas var izraisīt aklumu un pat nāvi.

Denaturēts spirts

Dažādu priekšmetu ražošanā tiek izmantots daudz etilspirta. Valdība neiekasē ražošanas nodokli par etilspirtu, ko izmanto rūpnieciskiem mērķiem. Tā rezultātā rūpnieciskais alkohols ir ievērojami lētāks nekā komerciālais alkohols. Lai rūpnieciskais alkohols netiktu izmantots dzeršanai vai melnā tirgus vajadzībām, tas tiek denaturēts, cita starpā pievienojot nelielu daudzumu kaitīgu vielu, piemēram, metanolu, piridīnu vai vara sulfātu.

Etilspirtam pievienotie kaitīgie savienojumi padara to nederīgu patēriņam. Denaturēts spirts ir etilspirts, kas padarīts dzeršanai nederīgs, pievienojot nelielu daudzumu kaitīgu vielu, piemēram, metanolu, piridīnu, vara sulfātu un citas indīgas vielas. Rūpnieciskajam etilspirtam pievieno nelielu daudzumu vara sulfāta, lai tas iegūtu zilu krāsu, kas padara to viegli identificējamu.

Mācies par, Komerciāli svarīgs alkohols

Lasīt vairāk,

• Alkoholu nomenklatūra
• Alkoholu gatavošana
• Alkohola ķīmiskās reakcijas

Etanols — bieži uzdotie jautājumi

1. Kas padara etilspirtu viegli uzliesmojošu?

Etanols, tāpat kā visi ogļhidrāti, ir viegli uzliesmojošs, jo tas salīdzinoši labi savienosies ar skābekli, kā atkritumproduktus izdalot oglekļa dioksīdu un ūdeni.

2. Kas ir etilspirta kušanas temperatūra?

Etilspirta kušanas temperatūra ir -114,1 ℃.

3. Kas padara etilspirtu par labu šķīdinātāju?

Etanols ir ļoti polāra molekula ar augstu skābekļa elektronegativitāti, kas tā hidroksilgrupas (OH) dēļ ļauj izveidot ūdeņraža savienojumu ar citām molekulām. Rezultātā etanolu var izmantot kā šķīdinātāju gan polāru, gan nepolāru savienojumu šķīdināšanai.

4. Kāpēc alkohols ir iekļauts klepus zāļu sastāvā?

Alkohols ir atrodams daudzos klepus un saaukstēšanās šķidrumos, kā arī citos ārstniecības līdzekļos, jo to izmanto, lai palīdzētu izšķīdināt aktīvās sastāvdaļas un saglabāt produktu.

5. Kāpēc etilspirts tiek izmantots kā degviela?

Etilspirts deg ar skaidru liesmu, dodot lielu siltumu, tāpēc to izmanto kā degvielu.

6. Kas ir etanola formula?

Etanola organiskā savienojuma formula ir C₂H₅Ak! Tas ir pirmais organiskās alkohola ģimenes pārstāvis. Tās ķīmiskais nosaukums ir etilspirts.

7. Kam tiek izmantots etanols?

Etanola lietojums ir:

• Alkoholisko dzērienu pagatavošanā.
• Etanolā Degvielas sajaukšana.
• Dažādu savienojumu ķīmiskajā sintēzē.
• Smaržu izgatavošanā.
• Zāles dažādu slimību ārstēšanai.

8. Kāpēc benzīnā izmanto etanolu?

Etanolu izmanto benzīnam, jo ​​tam ir augstāks oktnae skaitlis nekā benzīnam. Tas samazina benzīna oglekļa pēdas nospiedumu.

masīvs Java valodā

9. Vai etanolu lieto dzeršanā?

Jā, etanolu lieto dzeršanai, alkoholu, ko lieto dzeršanai, ir etanols.

10. Vai etanols ir degviela vai alkohols?

Etanolu izmanto gan kā degvielu, gan spirtu.