Brīvās atbildes jautājumu praktizēšana ir viena no labākajām lietām, ko varat darīt, lai uzlabotu savu AP ķīmijas rezultātu. Jūs ne tikai izcelsities brīvās atbildes sadaļā, bet arī pārzināsit materiālu tik labi, ka jautājumi ar atbilžu variantiem būs viegls gabals.
Šajā rakstā es jums pastāstīšu visu par eksāmena brīvās atbildes sadaļu, sniegs dažus padomus par to, kā atrisināt AP ķīmijas FRQ, un izpētiet pāris neseno eksāmenu problēmu paraugus, lai jūs varētu saprast, kādi tie ir!
Kāds ir AP ķīmijas brīvās atbildes sadaļas formāts?
AP ķīmijas eksāmena brīvās atbildes sadaļa šķiet biedējoša, jo tā ir garāka nekā brīvās atbildes sadaļas lielākajā daļā citu AP testu, un tajā ir iekļauti daudz aprēķinu un eksperimentu, kas jums ir jāinterpretē.
Vissvarīgākais, ko varat darīt, ir saglabāt mieru un koncentrēties un metodiski pieejot katram jautājumam. Tas nav tik biedējoši vai grūti, kā izskatās, ja esat labi sagatavojies pārbaudījumam un izmantojat veselo saprātu!
Tālāk ir sniegts pārskats par brīvās atbildes sadaļas formātu:
- 105 minūtes (1 stunda 45 minūtes)
- Atļauts izmantot kalkulatoru
- Kopā septiņi jautājumi
- Trīs garas atbildes, katra 10 punktu vērtībā
- Četras īsas atbildes, katra 4 punktu vērtībā
- Jautājumi ar garām atbildēm vienmēr ir pirmajā vietā!
Jums tiks pārbaudītas šādas prasmes (kas var būt saistītas ar jebkuru tēmu AP ķīmijas mācību programmā):
- Eksperimentālais dizains
- Reālu laboratorijas datu analīze, lai identificētu modeļus un izskaidrotu parādības
- Molekulu un atomu diagrammu veidošana vai analīze, lai izskaidrotu novērojumus
- Tulkošana starp dažādiem datu attēlojumiem
- Sekojiet loģiskiem soļiem, lai analizētu un atrisinātu problēmas
Labi, tam visam ir jēga, bet kā tieši jūs atrisināt šos garos, sarežģītos jautājumus? Nākamajā sadaļā Es izskatīšu soli pa solim sniegto ceļvedi, kā sasniegt AP ķīmijas FRQ .
diāna ankudinova
Kā atrisināt AP ķīmijas brīvas atbildes jautājumus
Ir svarīgi, lai brīvās atbildes sadaļai būtu spēles plāns. Mans pirmais padoms ir nejust pienākumu uzdot jautājumus kārtībā! Sadaļas sākumā veltiet pāris minūtes (ne vairāk kā 5–10), lai izskatītu visu un izlemtu, kuru jautājumu vēlaties risināt vispirms. Vislabāk ir sākt ar savām stiprajām pusēm, lai beigās atliktu vairāk laika izaicinošiem jautājumiem.
Katram garajam brīvās atbildes jautājumam vajadzētu veltīt ne vairāk kā 20 minūtes un katram īsam brīvas atbildes jautājumam — 10 minūtes. Sekojiet līdzi laikam, lai tas nepazustu no jums! Tālāk ir norādītas dažas pamata darbības, kas jāveic, lai atrisinātu brīvas atbildes jautājumus.
1. darbība: noskaidrojiet, ko zināt
Vispirms novērtējiet informāciju, ko jums sniedz jautājums. Var būt mulsinoši atkal un atkal iegūt ievadā iegultos datus, izskatot dažādas jautājuma daļas. Atvieglojiet lietas, blakus jautājumam pierakstot vērtības, kas jums tiek dotas, lai tās būtu viegli pieejamas, kad jums tās ir vajadzīgas. Jums vajadzētu arī veltīt laiku, lai saprastu (vismaz vispārīgā līmenī) aprakstīto eksperimentu, lai, sākot lasīt jautājumu, jūs nejustos apmulsis un satriekts.
2. darbība: iedziļinieties jautājumā
Katrai jautājuma daļai izlasiet norādījumus un uzdodiet sev sekojošo:
Vai jums ir jāveic kādi aprēķini?
Izlemiet, kuri vienādojumi jums būs nepieciešami (ja piemērojams), un pierakstiet tos. Veiciet nepieciešamos aprēķinus, pamatojoties uz skaitļiem, kas iegūti iepriekšējā darbībā, un visiem skaitļiem, kas tika norādīti šajā jautājuma daļā. Noteikti parādiet savus darbus! Neizdzēsiet aprēķinus un vēlreiz pārbaudiet visu, lai pārliecinātos, ka jums ir pareizās vienības un jūsu atbilde ir loģiski saprotama.
Vai jautājums liek jums pamatot vai paskaidrot savu atbildi?
Ja tā, nevajag ignorējiet šos norādījumus. Daudzos gadījumos par atbildi saņemsiet punktus tikai tad, ja spēsiet to adekvāti izskaidrot. Izmantojiet konkrētus pierādījumus, lai atbalstītu savu atbildi (mēs runājam par stingriem datiem). Pat ja kaut kas jums šķiet skaidrs, uzrakstiet to pēc iespējas skaidrāk, lai nodrošinātu, ka nopelnāt šos punktus!
Vai jums ir jāzīmē diagramma?
Lai gan nevienam no brīvās atbildes jautājumiem, kurus es apskatīšu nākamajā sadaļā, tas nav vajadzīgs, daži jautājumi prasīs jums uzzīmēt diagrammas. Piemēram:
Ja jums ir jāatbild uz šādu jautājumu, mēģiniet būt pēc iespējas skaidrāk. Ja nejūtaties pārliecināts, vispirms uzzīmējiet atbildi uz papīra lūžņiem, lai gala produkts būtu glīts un nepārprotams. Lūk, starp citu, atbilde:
3. darbība. Veiciet dubultu pārbaudi
Atskatieties uz jautājumu, lai pārliecinātos, ka neko neesat palaidis garām vai neizlaidāt nekādus paskaidrojumus. Atkārtoti izlasiet katru daļu un savienojiet to tieši ar tās sekām savā atbildē, lai jūs varētu apkopot visus iespējamos punktus!
Jums arī jāizpēta, kā atradāt katru atbildi, lai pārliecinātos, ka neesat pieļāvis nekādas dīvainas kļūdas, kuras palaidāt garām pirmajā reizē.
Visbeidzot, vēlreiz pārbaudiet atbilstošās vienības. Kļūdas mērvienību pārveidē ir izplatītas muļķīgas kļūdas, kas patiešām ir ļoti nomāktas, ja zināt, kā citādi pareizi atrisināt problēmu.
Vai atcerējāties pārvērst mililitrus litros?
AP Chemistry FRQ piemēri
Es iešu cauri risinājuma procesam vienkāršs jautājums par katru veidu, lai jūs varētu iegūt labāku priekšstatu par to, kāds būs tests. Ievērojiet, ka šie jautājumi sākumā izskatās sarežģīti un satriecoši, taču, ja saglabājat mieru un metodiski tos sadalāt, tie nebūs tik slikti!
Garš brīvas atbildes paraugjautājums
Šeit ir gara brīvas atbildes jautājuma paraugs no 2014. gada eksāmena:
Šeit ir daudz informācijas, tāpēc sāksim no sākuma. Tas, ko mēs zinām no īsā ievada, ir tas 0,20 M 50 ml propānskābes parauga pH ir 2,79 25 grādos pēc Celsija. Ir arī vienādojums, kas parāda, kā skābe reaģē ar ūdeni un kādus produktus rada šī reakcija.
Tagad mēs esam gatavi risināt (a) daļu:
Kur vienādojumā ir konjugētais skābes-bāzes pāris? Ir divi pāri, kurus jūs varētu uzskaitīt šai atbildei:
CH3CH2COOH (skābe) un CH3CH2dūdot-(bāze)
VAI
H30+(skābe) un H20 (bāze)
Mēs zinām, ka pirmais savienojums ir propānskābe, un ūdeņraža atoma zudums reakcijas rezultātā rada pamata savienojumu vienādojuma labajā pusē. Un otrādi, ūdens vienādojuma pirmajā pusē ir bāze, kas kļūst par skābi, kad no propānskābes uzņem ūdeņraža atomu.
Lai iegūtu šo punktu, jums ir jāmarķē katrs savienojums, norādot, kura ir skābe un kura ir bāze. Vienmēr uzmanīgi izlasiet instrukcijas, pretējā gadījumā jūs varat zaudēt punktus — es to nevaru pateikt pietiekami daudz!
Pārejam uz daļu (b):
Kāda ir K vērtībaapropānskābei jautājumā norādītajā temperatūrā? Mums vienkārši ir jāpievieno dažas vērtības K vienādojumama, kas jums ir dota testa formulu lapā:
Hmm, izskatās mēs vēl nevaram pievienot vērtības, jo mēs nezinām H molaritāti30+ , kam būtu jāiet [H+] vieta vienādojumā. Mēs varam atrast šo vērtību, izmantojot šo citu vienādojumu no formulas lapas:
Tas nozīmē:
-pH = log[H+]
10-pH= [H+]
10-2,79= [H30+]
1,6 x 10-3 M = [H30+]
Šī vērtība par H molaritāte 30+ir vienāds ar CH molaritāti3CH2dūdot-. Vienāds daudzums katra ir jāizveido ar vienādojumu, jo ūdeņraža atomi tiek noņemti un pievienoti attiecībā 1:1. Apbruņojušies ar šo jauno informāciju, mēs varam atgriezties pie Kavienādojums:
Pievienosim savas vērtības:
Ka= [H30+][CH3CH2dūdot-] / [CH3CH2COOH]
Ka= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
Ka= (1,6 x 10-3 M )2/0.2 M
Ka= 1,3 x 10-5
- Viens, lai pareizi atrisinātu [H30+]
- Viens, lai pievienotu pareizās vērtības Kavienādojums
- Viens, lai atrisinātu Kapareizi
Labi, tagad c) daļai!
Ak, muļķis, šim ir DAĻAS DAĻĀ. Neļauties panikai; tev tas ir. Tas ir tikai patiess vai nepatiess plus atbilžu skaidrojumi! Paskaidrojumi par šāda veida jautājumiem ir ļoti svarīgi. Ja jūs neizskaidrojat savu atbildi adekvāti, jūs nesaņemsit punktus pat tad, ja pati atbilde ir pareiza. Par šo jautājumu kopā varat nopelnīt divus punktus, vienu par katru atbildi UN paskaidrojumu.
(i) daļa:
Šķīdumā OH joni no NaOH reaģēs ar CH3CH2COOH, lai izveidotu ūdeni un CH3CH2dūdot-tāpat (hidrolīzes reakcija):
Iegūtā šķīduma pH būs LIELĀKS par 7, jo līdzvērtīgi veidojas jauns bāzes savienojums. Tas nozīmē, ka i tas ir nepatiess!
(ii) daļa:
Ja diviem skābes šķīdumiem ir vienāds pH, bet viens ir ar sālsskābi, bet otrs ir ar propionskābi, vai pirmajam šķīdumam noteikti būtu zemāka HCl molārā koncentrācija?
HCl ir spēcīga skābe, kas pilnībā jonizējas šķīdumā, bet propionskābe tikai daļēji jonizē. Lai iegūtu tādu pašu H molāro koncentrāciju, ir nepieciešams mazāk molu HCl30+un sasniedz propionskābes šķīdumam līdzvērtīgu pH līmeni. Šī ir patiesība!
Nākamā jautājuma daļa piedāvā jaunu scenāriju, tāpēc apskatīsim, ko esam iemācījušies no pievienotā apraksta. Tātad, students titrē 25 ml 'noslēpumainā šķīduma' (noslēpumainas šķipsnas pievienotas, lai radītu dramatisku noskaņu) propānskābes ar 0,173 M NaOH un sasniedz titrēšanas beigu punktu pēc 20,52 ml NaOH pievienošanas.
Tagad pie (d) daļas!
Pamatojoties uz šo informāciju, d) daļā mums tas tiek prasīts noskaidro propānskābes molaritāti.
Pirmkārt, cik molu NaOH tika ievietots šķīdumā? Mēs to varam atrast, reizinot kopējo NaOH šķīduma tilpumu ar tā molaritāti:
(0,02052 l NaOH) x (0,173 mol NaOH/1 l NaOH) = 3,55 x 10-3mol
slēptās lietotnes šajā ierīcē
Kopā 3,55 x 10-3šķīdumā tika ievietoti moli NaOH. Tā kā titrēšana šajā laikā sasniedza ekvivalences punktu, tas nozīmē, ka pievienoto NaOH molu skaitam jābūt tādam pašam kā propānskābes molu skaitam sākotnējā šķīdumā. Ja sadalīsim 3,55 x 10-3mol propānskābe pēc skābes litru skaita sākotnējā šķīdumā mēs iegūsim molaritāti:
3,55 x 10-3 mol propānskābes / 0,025 l propānskābes = 0,142 M
Šai daļai jūs saņemat vienu punktu par pareizu skābes molu skaita aprēķināšanu ekvivalences punktā un vienu punktu par pareizas molaritātes nodrošināšanu.
(e) daļa ir kritiskas domāšanas jautājums par jaunu eksperimentu.
Vai studentam būtu jāizmanto cits indikators, lai noskaidrotu skābes šķīduma koncentrāciju ar pK?ano 4,83? Pamatojoties uz mūsu Kaaprēķinus b daļā, mēs varam izmantot vienu no formulas lapas vienādojumiem, lai noskaidrotu pKaoriģinālajai propionskābei un salīdziniet abas vērtības.
pKa= -logKa
pKa= -log(1,3 x 10-5)
pKa= 4,89
Divi pKavērtības 4,83 un 4,89 ir diezgan tuvu viena otrai, tāpēc jaunajā titrācijā nav jāizmanto cits indikators. Pareizā atbilde ir uz nepiekrīt skolēna apgalvojumam. Šeit jūs saņemat vienu punktu, ja nepiekrītat apgalvojumam un paskaidrojot, kāpēc, un jūs saņemat otru punktu par tiešu divu pK salīdzināšanuavērtības.
Īss brīvas atbildes paraugjautājums
Šis ir īsa brīvas atbildes jautājuma paraugs, arī no 2014. gada eksāmena:
Kā redzat, “īsie” jautājumi patiesībā nav tik īsi, taču tie nav tik iesaistīti kā garie. Nav tik daudz informācijas, ko sagremot, un katra jautājuma daļa ir tiešāka. Katra šī jautājuma daļa ir viena punkta vērta (kopā 4 punkti). Jūsu atbildē jāiekļauj pareizā atbilde un pareizais pamatojums/metodika punktu pelnīšanai!
Sākot ar (a) daļu:
Tas ir PV = nRT jautājums! Tā kā mēs vēlamies CO molu skaitu2, mēs risinām par n. P ir 1,04 atm, V ir 1,00 L, R ir gāzes konstante (0,08206 L atm mol−1K−1), un T ir 1100 K.n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 L)/(0,08206 L atm mol−1K−1)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO2
Pārejot uz daļu (b):
1. eksperimentā sākotnējais CaCO molu skaits3būtu līdzvērtīgs 50,0 g / (100,09 g/mol). Skaitlis 100,09 g/mol tika aprēķināts, saskaitot savienojumā esošo elementu atomu svaru. Šis aprēķins dod mums 0,500 molu CaCO3Kopā.
Ja tas viss būtu sadalījies, skaitlis, ko mēs aprēķinājām daļā a par CO molu skaitu2saražots arī būtu 0,500 mol, bet tas bija tikai 0,0115 mol. Šī neatbilstība nozīmē, ka studenta apgalvojumam ir jābūt nepatiesam!
Tagad pievērsīsimies (c) daļai:
Kas notiktu, ja tvertnei pievienotu vairāk gāzes un spiediens paceltos līdz 1,5 atm? Vai tas pēc tam pazeminātos līdz 1,04 atm?
Abos eksperimentos tika sasniegts līdzsvars, un tā rezultātā gala spiediens bija 1, 04 atm. Reakcija vienkārši pielāgotos pievienotajai gāzei, virzoties uz reaģentu. Spiediens atkal pazeminātos līdz līdzsvara skaitlim 1,04 atm kā CO pārpalikums2tika patērēts. Galīgais spiediens joprojām būtu vienāds ar 1,04 atm.
Visbeidzot, mēs atbildēsim uz (d) daļu:
Vai mēs varam atrast Klppar mums sniegto informāciju? Jā! CO spiediens2šajā eksperimentā nosaka arī līdzsvara konstanti, jo tas ir līdzsvara gāzes spiediens. Reakcijā ir iesaistīta tikai viena gāze, un mēs jau zinām tās līdzsvara spiedienu, kas nozīmē, ka zinām arī konstantes vērtību.Klpp= 1,04
Kā praktizēt AP ķīmijas brīvas atbildes jautājumus
Iepriekšējo gadu AP Chemistry FRQ (un to risinājumus) varat atrast koledžas padomes vietnē. Eksāmens pēdējo reizi tika būtiski mainīts 2014. gadā (septiņi brīvas atbildes jautājumi, nevis seši, un neviens jautājums jums uzdots tikai, lai līdzsvarotu vienādojumus), tāpēc ņemiet vērā, ka 2014. gada un turpmākie eksāmeni visprecīzāk atspoguļos to, ko varat sagaidīt. lai redzētu savā testā. Šeit ir saite uz jaunākajiem jautājumiem un atbilžu skaidrojumiem:
2014.–2019. gada AP ķīmijas brīvas atbildes jautājumi
Varat arī apskatīt 2021. gada FRQ un to vērtēšanas vadlīnijas .
Lai piekļūtu šiem jautājumiem, pieteikšanās nav nepieciešama. Varat arī apskatīt manu rakstu, kurā uzskaitīti visi tiešsaistē pieejamie AP ķīmijas prakses testi un viktorīnas. . Ir vēl daži neoficiāli prakses testi, kas ietver brīvas atbildes jautājumus, kas veidoti pēc reālā eksāmena jautājumiem.
java sveiki pasaule
Un izmantojiet kalkulatoru, kad praktizējat (jūs to saņemat par brīvas atbildes sadaļu reālajā pārbaudījumā)! Tomēr noteikti nelietojiet spalvu. Šī attēla daļa ir nebūtiska un mistiska.
Secinājums
Brīvās atbildes sadaļa lielākajai daļai skolēnu ir vissarežģītākā AP ķīmijas eksāmena daļa. Lai gūtu panākumus, jums ir ļoti labi jāizprot visi galvenie kursā ietvertie jēdzieni un jāspēj tos pielietot dažādos eksperimentālos scenārijos. Lielākā daļa šo jautājumu izskatās biedējoši, taču tie ir pārvaldāmi, ja tos sperat pa vienam un sadalāt mazākos gabalos.
Tālāk ir sniegts pārskats par to, kā atrisināt brīvas atbildes jautājumus:
- 1. darbība: noskaidrojiet, ko zināt
- Pierakstiet visus jautājumā iekļautos datus
- 2. darbība: iedziļinieties jautājumā
- Noskaidrojiet, kuras formulas jums ir vajadzīgas
- Veiciet nepieciešamos aprēķinus
- Pamatojiet savas atbildes
- Ja iespējams, uzzīmējiet diagrammas
- 3. darbība: vēlreiz pārbaudiet
- Pārliecinieties, vai jūsu mērvienības ir pareizas
- Pārbaudiet, vai jūsu atbildes ir loģiski saprotamas
Praktizējiet savas prasmes uz brīvas atbildes jautājumiem no iepriekšējiem AP testiem līdz jūtaties ērti. Atcerieties, ka jautājumi no testiem pirms 2014. gada nedaudz atšķirsies no pašreizējiem brīvās atbildes jautājumiem; Pamatojiet savas cerības uz reālu pārbaudi materiāla, sākot no 2014. gada!
Ko tālāk?
Ja jūs meklējat vairāk AP ķīmijas prakse , apskatiet manu labāko šī gada pārbaudes grāmatu sarakstu. Gandrīz visos tajos ir iekļauti brīvas atbildes jautājumi, kas veidoti pēc pašreizējā eksāmena formāta.
Lai iegūtu visaptverošu ieskatu par visefektīvāko veidu, kā mācīties klases vērtējumiem un gala eksāmenam , izlasiet manu galīgo AP ķīmijas mācību rokasgrāmatu.
Vai jūs apspriežat, vai sākt mācīties tagad vai atlikt to nedaudz ilgāk? Uzziniet vairāk par to, kad jums nopietni jāpievēršas AP testu studiju plāniem.